Химические свойства неорганических соединений

1.

Химические свойства
неорганических соединений

2.

Химические свойства металлов
1.1. Ме+Неме=>Соль, Оксиды, Перооксиды.
Mg+Cl2=> MgCl2
4Na+O2=> 2Na2O
2Na+O2=> Na2O2
1.2. Ме+Н2О=>Основание + Н2
С водой взаимодействуют те метала, которые
образуют щелочь. (Активные металлы)
Металлы средней активности взаимодействуют с водой
при нагревании
Сa+2H2O=>Са(ОН)2 + Н2

3.

1.3. Ме+Соль=>Н. Ме+Н. Соль
Металл вступающий в реакцию должен быть
сильнее металла входящего в состав соли
Mg+CuCl2=>Cu+MgCl2
1.4. Ме+Кислота=>Соль + Н2
С пассивными металлами взаимодействуют только
сильные кислородосодержащие кислоты
Сa+2HBr=>CaBr2+H2
1.5. Амф.Ме+Щелочь+Н2О=>Комплексная соль + Н2
2Al+2NaOH+6H2O=>2Na[Al(OH)4]+3H2
1.6! 2Mg+SiO2=>2MgO+Si
2Mg+CO2=>2MgO+C

4.

Химические свойства неметаллов
2.1. Неме+Ме=>Соль (См.1.1)
2.2. Неме+Неме=> …..
Неметалл с большей электроотрицательностью
проявляет кислотные свойства.
S+Cl2=>SCl2
2.3. Неме + Щелочь => Соль 1+ Соль 2 + Н2О
3Сl2+6KOH=>5KCl+KClO3+3H2O
2.4. Неме+Соль=Н.Неме+Н.Соль
Неметалл вступающий в реакцию должен быть
сильнее неметалла входящего в состав соли
Br2+Na2S=>S+2NaBr

5.

2.5. Неме+Кислота=>Н.Неме+Н.Кислота
Неметалл вступающий в реакцию должен
быть сильнее неметалла входящего в состав
кислоты
Сl2+2HBr=>Br2+2HCl

6.

Химические свойства оксидов
металлов
3.1. MeO+H2O=>Щелочь
С водой взаимодействуют те металлы которые
образуют щелочь.
СaО+H2O=>Са(ОН)2
3.2. МеО+НемеО=>Соль
BaO+SO3=BaSO4
3.3.MeO+Кислота=>Соль+Н2О
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

7.

3.4. Амф.МеО+Щелочь+H2O=Соль+H2
ZnO+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
3.5. Амф.МеО+Соль=Н.Соль+НемеО
С оксидами амфотерных металлов могут
взаимодействовать соли слабых
кислородосодержащих кислот
Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2
3.6. MeO+C, CO, H2, Al=Me+ CO, CO2, H2O, Al2O3
ZnO+CO=Zn+CO2
FeO+H2=Fe+H2O

8.

Химические свойства оксидов неметаллов
4.1. НемеО+МеО=Соль (См.3.2)
4.2. НемеО+Н2О=Кислота
SO3+H2O=H2SO4
4.3. НемеО+Основание=Соль+Н2О
Cl2O3+2NaOH=2NaClO2+H2O
4.4. НемеО+Соль=Н.НемеО+Н.Соль
Оксид неметалл вступающий в реакцию должен
быть сильнее оксида неметалла входящего в состав соли
SO3+Na2CO3+Na2SO4+CO2
4.5. НемеО+О2, Галогены
2CO+O2=2CO2
CO+Cl2=COCl2

9.

Химические свойства оснований
5.1. Щелочь+Амф.Мет+ Н20=Комплексная соль + Н2 (См.
1.5.)
5.2. Щелочь+ Немет=Соль 1+ Соль 2 + Н2О (См. 2.3.)
5.3. Щелочь + Амф. Ме. О=Комплекс. Соль + Н2 (См. 3.4.)
5.4. Основание + Неме.О=Соль + Н2О (См 4.3.)
5.5. Основание+Кислота=Соль + Н2О
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
5.5.Щелочь+Амф.Осн(расплав)=Соль+Н2О
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O
Щелочь+Амф.Осн(раствор)=Комплексная соль
NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]

10.

5.6. Основание+Соль=Н.Соль+Н.Основание
Реагенты растворимы, продукт взаимодействия
нерастворим либо газообразен
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 + 2NaCl
5.7. Основание+Кислая соль=Средняя соль+Н2О
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
5.8. Нераст.Осн.=(нагрев) Оксид. Мет.+Н2О
Cu(OH)2(нагрев)=CuO+H2O

11.

Химические свойства кислот
6.1. Кислота+Мет=Соль+Н2 (См.1.4.)
6.2. Кислота+Немет=Н.Кислота+Н.Немет (См. 2.5.)
6.3. Кислота+Ме.О=Соль+Н20 (См. 3.3)
6.4. Кислота+Основание= Соль+Н2О (См. 5.5.)
6.5. Кислота+Соль=Н.соль+Н.Кислота
Кислота вступающая в реакцию должна быть
сильнее кислоты входящей в состав соли, продукт
взаимодействия нерастворим или газообразен
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
H2CO3+Na2CO3=2NAHCO3

12.

Химические свойства солей
7.1. Соль+Мет.=Н.Соль+Н.Мет. (См.1.3.)
7.2. Соль+Немет.=Н.Соль+Н.Немет. (См. 2.4.)
7.3. Соль+Амф.Мет.О.=Н.Соль+Н.НемеО (См. 3.5.)
7.4. Соль+НемеО=Н.соль+Н.НемеО (См 4.4.)
7.5. Соль+Основание=Н.Соль+Н.Основание (См. 5.6)
7.6. Соль+Кислота=Н.Соль+Н.Кислота (См. 6.5.)
7.7. Соль1+Соль2=Н.соль1+Н. соль 2
Реагенты растворимы, продукт взаимодействия не
растворим
CuCl2+Na2S=2NaCl+CuS