Реакции ионного обмена

1. Реакции ионного обмена

Учитель химии: Кукушкина Татьяна Ивановна

2.

• «Надо учиться не для того, чтобы стать
учёным, а только для того, чтобы
научиться жить лучше» Лев Толстой
• «Три пути ведут к знанию: путь
размышления - это самый благородный;
путь подражания - это путь самый
лёгкий и путь опыта - это путь самый
горький» Конфуций

3. Ионные реакции

В растворе электролиты
распадаются на ионы и между ними
могут протекать химические
реакции
Данные реакции называются
ионными реакциями
Уравнения этих реакций
называются ионными уравнениями

4. Условия протекания реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок (↓)
2. Если выделяется газ (↑)
3. Если образуется малодиссоциируемое
вещество (например, вода)

5. Алгоритм составления реакций ионного обмена

Опыт 1
Написать молекулярное уравнение
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

6. Правила составления уравнений

Вещества- электролиты записываем в
виде ионов на которые они
распадаются в растворе, с учетом
коэффициентов и индексов.
Формулы нерастворимых, газообразных и
малодиссоциирующих веществ
оставляем в молекулярном виде.

7. Правила составления уравнений

• коэффициент перед формулой
вещества относится к обоим ионам ;
• формулы многоатомных (сложных)
ионов не разрывают – ОН⁻, СО₃²⁻,
NО₃⁻, SО₄²⁻, РО₄³⁻, НСО₃ˉ , НРО₄²⁻ и
т.п.
• индекс после иона переходит в ионном
уравнении в коэффициент перед ним.

8. Правила составления уравнений

• 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4²+ SO4²- + 2 H2O
= 2Na+
• Получаем полное ионное уравнение

9. Правила составления уравнений

• Определим одинаковые ионы, то есть
ионы, не участвующие в реакции (они
находятся в правой и левой части
уравнения в одинаковом количестве).
Формулы этих ионов можно вычеркнуть
(или подчеркнуть):
• 2Na ⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ +SO₄²⁻ = 2Na⁺
+SO₄²⁻ + 2H2O

10. Правила составления уравнений

• Перепишем только те формулы,
которые остались:
• 2OH ⁻ + 2H ⁺ =2H₂O
• OH ⁻ + H⁺ = H₂O
• Получаем сокращённое ионное
уравнение

11. Вывод

• Сокращённое ионное уравнение
выражает сущность реакции ионного
обмена

12. Опыт 2 Образование осадка

• FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCI
• Fe³⁺ +3CI⁻ +3Na⁺ +3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
+ 3Na⁺+ 3CI⁻
• Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

13. Опыт 3 Растворение осадка

• 2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O
• 2Fe(OH)₃↓+6H⁺+3SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻
+6H₂O
• 2Fe(OH)₃↓+6H⁺= 2Fe³⁺+ 6H₂O

14. Опыт 4 Выделение газа

• Na₂CO₃+2HCI = 2NaCI + CO₂↑+H₂O
• 2Na⁺+ CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻ = 2Na⁺ +2CI⁻+
CO₂↑+ H₂O
• CO₃²⁻+ 2H ⁺ = CO₂↑+H₂O

15.

• «Немного знать, но многое понимать
следует человеку»
Демокрит