Similar presentations:
744eb69979c74ab6892a55af0620482b
1. Тема: Ионные уравнения реакции
Вспомним реакциюнейтрализации.
2. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
• Отражает ли эта запись в истинном светепроведенную реакцию?
• Разве в растворе есть молекулы NaOH,
H2SO4 и Na2SO4 - ведь это электролиты?
• Что же в действительности произошло?
3. В растворе ионы
+2NaOH = 2Na + 2OH
+
2H2SO4 = 2H + SO4
+
2Na2SO4 = 2Na + SO4
4.
Поэтому реакция записывается вионном виде
+
+
22Na +2OH +2H +SO4 =
+
2= 2Na + SO4 + 2H2O
а сущность
+
H + OH = H2O
5.
Проделаем реакциюмежду карбонатом калия
и соляной кислотой.
6. Что мы наблюдаем ?
7. Запишем уравнение реакции.
Проверим.8.
Молекулярное уравнениеK2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K++CO32- +2H+ +2Cl- =2K+ +2Cl- +H2O +CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
9. Правила составления ионных уравнений реакции
• Сильные электролитызаписывают в виде
образующих их ионов ( с
учетом индексов и
коэффициентов).
10.
• Формулы слабыхэлектролитов ( в т.ч. H2O ),
нерастворимых и
газообразных веществ
записываются в
молекулярной форме
11.
• Если вещество выпадает в осадок,то рядом с его формулой ставят
стрелку, направленную вниз ( ↓ );
а если в ходе реакции выделяется
газообразное вещество, то рядом
с его формулой ставят стрелку,
направленную вверх ( ↑ ).
12. Проделаем реакцию между нитратом серебра и хлоридом бария.
13. Что мы наблюдаем ?
14. Запишем уравнение реакции.
Проверим.15.
2AgNO3 +BaCl2 = 2AgCl + Ba( NO3)22Ag ++2NO3- +Ba2+ +2Cl- = 2AgCl +Ba2+ +2NO3 -
2Ag ++2Cl- = 2AgCl
16.
Реакции ионного обмена в растворахэлектролитов практически
осуществимы (протекают до конца)
только в тех случаях, когда в
результате реакции образуется
осадок, газ или
малодиссоциирующее вещество.
17. Задания
№ 1 Дополните.Частицы заряженные
положительно называются
________________________________
Частицы заряженные
отрицательно называются
_____________________________
18.
№ 2 Продукты реакциинейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль и основание
3. Соль и кислота
19.
№ 3 Реакция ионного обмена,идущая до конца
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →
20. № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно
разделить? Назовите каждуюгруппу:
г) HCl → H+ + Clа) Ca(OH)2 →Ca2+ + 2OH- д) KOH → K+ + OH3+ + 3SO 22+
е)
Al
(SO
)
→
2Al
б) Ca(NO3)2 → Ca + 2NO3
2
4 3
4
в) HNO3 →H+ + NO3-
21. № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно
разделить? Назовите каждуюгруппу:
а) NaOH → Na+ + OHб) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHг) NaCl → Na+ + Clд) BaCl2 → Ba2+ + 2Clе) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
22. Домашнее задание
Записи в тетради,задание со слайда
20,21