Ионные уравнения. Реакции ионного обмена

1. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ.

2. Реакции ионного обмена

Реакции обмена – это реакции, при которых два
сложных вещества обмениваются своими
составными частями
Соль
Кислота
Щёлочь
Основание
Реакция нейтрализации

3. ПРАВИЛА РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА.

1. Реакции между ионами называют ионными
реакциями, а уравнения – ионными
уравнениями.
2.Ионные реакции протекают только в тех
случаях, когда в результате выделяется газ ,
осадок или вода.
3.Формулы
малодиссоциирующих,
нерастворимых и газообразных
веществ записывают в молекулярном
виде.

4. Алгоритм составления ионных уравнений.

1. Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты.
Определите по таблице растворимости электролиты.
Укажите осадки, газы.
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
2.
Запишите электролиты в виде ионов с учётом
коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в
виде молекул.
2Na++2OH-+2H++SO42- = 2Na++SO42-+2H2O
3.
Исключите из обеих частей уравнения одинаковые
ионы и запишите оставшиеся в сокращенное ионное
уравнение.
2OH-+2H+=2H2O
OH-+H+=H2O
Данная реакция взаимодействия кислоты с основанием
называется реакцией нейтрализации.

5. Задание: Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 +2Na++ SO42Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2 +H2O
2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++CO32-+CO2 +H2O
CO32-+2H+=CO2 +H2O

6. Задача№1. Составте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа(III) с гидроксидом калия, нитратом серебра.

FeCL3+ 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCL
Fe3++3CL-+3K+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3K+ + 3CLFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
FeCL3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCL
Fe3+ +3CL-+3Ag++3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCL
3Ag++3CL- = 3AgCL

7. Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям.

а). Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2NO3-+2Na++2OH-=Mg(OH)2 +2Na++2NO3Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaNO3
б). СaCO3 +2H+=Ca2++CO2 +H2O
CaCO3 +2H++2CL- =Ca2++2CL- +CO2 +H2O
CaCO3 + 2HCL=CaCL2+CO2 +H2O