Реакции ионного обмена

1.

Отчетная работа по элективному курсу
«Истории открытий удивительных веществ»
ученицы 9а класса ГОУ №466
Ничипорук Нелли.
Руководитель: Овчарова Ольга Эдуардовна.

2.

1)Определение реакциям
2)Протекание реакций ионного обмена
а)реакции идущие с образованием осадка
б)реакции идущие с образованием газа
в)реакции идущие с образованием воды
3)Обратимые реакции
4)Особые случаи реакций ионного обмена
5)Алгоритм составления ионных реакций

3.

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3Cl- + Ag+ = AgCl

4.

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2CO3
2Na+ + CO3- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl-
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
+
H2CO3

5.

КOH + HNO3 = KNO3 + H2O
K+ + OH- + H+ + NO3- = K+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O

6.

* Если в растворах нет таких ионов,
которые могут связываться между
собой с образованием осадка, газа
или воды, то реакция является
обратимой.
NaCl + KNO3 = KCl + NaNO3
Обратимая реакция.

7.

a)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
б)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H- = Fe3+ + 3H2O
в)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
СO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + Н2O
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

8.

1. Записать молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты.
2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
P
P
P
2. Определить растворимые вещество в воде.
3. Записать формулы электролитов в виде суммы ионов.
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ SO42- + 2H2O
4. Сократить одинаковые ионы в исходных веществах и продуктах реакции.
5. Записать сущность в сокращенном ионном виде.
2HO- + 2H+ = 2H2O