Реакции ионного обмена

1.

«Реакции ионного обмена»

2. Демонстрационный эксперимент

1. Сливаем попарно растворы:
А) сульфата железа (II) и гидроксида
натрия
Б) карбоната натрия и азотной кислоты
В) гидроксида калия (добавьте несколько
капель фенолфталеина) и азотной
кислоты
Г) карбоната калия и хлорида натрия

3. Реакции ионного обмена

Идут до конца:
FeSO4 + NaOH
2-
SO4 OH
Fe
2+
Na
-
CO2
Na2CO3 + HCl
Na
H+
+
+
CO3
2-
H+
Cl-
H2O
Fe(OH)2
Выпадает
осадок
Уравнение
реакции
HNO3 + KOH
K+
H2O
NO3- OH-
Выделяется газ
Образуется
слабый
электролит
Уравнение
реакции
Уравнение реакции

4. Алгоритм составления уравнений

3.Составить
ионное ионы
уравнение
(записать
4.Найти полное
одинаковые
в левой
и
1.Записать
уравнение
реакции
в
диссоциацию
растворимых
исходных
веществ
2.По
таблице
растворимости
определить
правой
частях,
сократить
их
и
записать
молекулярном
виде
и продуктов реакции)
растворимость
каждого
вещества
сокращенное ионное
уравнение
Молекулярное уравнение
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение
2+
+
2-
-
+
2-
Fe + SO4 +2Na+2OH =Fe(OH)2 +2Na +SO4
Сокращенное ионное уравнение
2+
-
Fe + 2OH = Fe(OH)2

5. Правила

Простые вещества, вода, оксиды, а также
нерастворимые кислоты, основания и соли не
диссоциируют.
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже
малорастворимые вещества находятся в растворах
в виде ионов.
Если малорастворимое вещество образуется в
результате реакции, то при записи ионного
уравнения его считают нерастворимым.
Сумма электрических зарядов ионов в левой части
уравнения должна быть равна сумме электрических
зарядов ионов в правой части.

6. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + H2CO3 H2O
Т2
CO2
Полное ионное уравнение
+
2+
+
2Na + CO3 +2H+2 NO3 =2 Na +2NO3+ H2O
+ CO2
Сокращенное ионное уравнение
23
CO + 2H
+
= CO2 + H2O

7. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
HNO3+KOH = KNO3 + H2O
Полное ионное уравнение
+
-
+
-
+
-
Т3
H + NO3 + K + OH = K + NO3 + H2O
Сокращенное ионное уравнение
+
H + OH
-
= H2O

8. Обратимые реакции

Na2SO4 + KNO3
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит
Na+
NO3-
SO42K+

9. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение
+
2-
+
-
+
-
+
Т4
2-
2Na+SO4 +2K +2NO3 2Na+2NO3+2K + SO4
Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях

10.

Реакции
ионного обмена
Необратимые
Обратимые
(протекают до
конца)
(протекают в двух
направлениях)