Общие свойства неметаллов

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

2. НЕМЕТАЛЛЫ- ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ,У КОТОРЫХ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭНЕРГИТИЧЕСКОМ УРОВНЕ НАХОДИТСЯ ОТ 4 ДО 8 ЭЛЕКТРОНОВ

3.

Неметаллы в природе
Груп п ы элем е н то в
I
1
1 (H)
2
2
3
3
4
4
II
III
IV
V
В
5
10,811
Бор
98,5% от массы
растений
Высшие
оксиды
ЛВ
С
A 8210
Астат5
t
Химических
элементовнеметаллов всего 16
из всех известных
элементов. Они
широко
распространены в
природе и их
значение огромно.
Шесть НеМе – С, Н,
О, N, P, S являются
биогенными
элементами. Воздух,
вода состоят из
веществ,
образованных
элементами НеМе.
RO4
6
7
8
9
С 12,0112
N 14,0067
O 15,9994
F 18,9984
Углерод
Азот
Кислород
Фтор
Кремний
Фосфор
Сера
Хлор
3
3
3
A 74,9216
Se 78,96
B 79,904
3 Селен4 Бром5
Мышьяк
s
r
O2; N2;
CO2;
7
7 10
1
1,00797
14 Р 15 S 16 Cl 17
Si 28,086
30,9738
32,064
35,453
5
9
VIII
Водород
6
6
VII
Н
5
8
VI
Н2О
97,6% от массы
человека
R2O
RO
R2O 3
5
5
T 127,60
I 126,904
2
Теллур
Иод3
e
49% кислород,
27% кремний от
массы земной
коры
RO2
R2O 5
RO3
R2O 7
RH4
RH3
H2R
HR

4. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

5. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

6. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

7. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

8. Особенности атомного строения неметаллов

Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО

9. Электроотрицательность – это свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие

электронные пары
H Si P C S Br Cl N O F
усиление
ЭО

10. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

11.

Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Не, N2, Н2,
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S8
Cl2, O2, O3

12. Цвет неметаллов

КРАСНЫЙ
ФОСФОР
ЖЕЛТЫЙ
СЕРА
УГЛЕРОД
БЕСЦВЕТНЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
ЙОД

13.

В чем причина
разнообразия
физических свойств
у неметаллов ?

14.

Такое разнообразие свойств является
следствием образования неметаллами
двух типов кристаллических решеток:
МОЛЕКУЛЯРНОЙ
Р
Р
Р
АТОМНОЙ
Кристалл белого фосфора (Р4 )
Р
●
Кристаллы алмаза ( С )

15.

Физические свойства
неметаллов
тв.
Ц
Атомная
кристаллическая
решётка
Н2О
Возгонка (сублимация)переход вещества
> Tºпл Tºкипиз
твёрдого состояния
сразу в газообразное,
минуя жидкое
летучие
Ц
Молекулярная
кристаллическая
решётка
Br2
плохо
Н2О
Йод
возгонка
< Tºпл Tºкип
Очень низкая электро- и теплопроводимость
?

16.

Аллотро́пия (от др-греч. αλλος —
«другой», τροπος — «поворот,
свойство») — существование одного и
того же химического элемента в виде
двух и более простых веществ,
различных по строению и свойствам:
так называемых аллотропических
модификаций или аллотропических
форм.

17. Причины аллотропии:

Разные типы кристаллических решеток
(белый фосфор Р4 – молекулярная, красный
фосфор Р – атомная).
Разная структура кристаллической решетки
(алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
Разный состав молекул аллотропных
модификаций (О2 и О3).

18.

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет
собой несколько устойчивых аллотропных модификаций;
вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён.
Обычно выделяют четыре модификации простого вещества —
белый, красный, чёрный и металлический фосфор.

19.

Ромбическая
(a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее
устойчивая модификация.
Моноклинная
(b - сера) - S8
темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C;
ρ = 1,96 г/см3.
Устойчивая при
температуре более 96°С; при обычных
условиях превращается в
ромбическую.
Пластическая
Sn
коричневая резиноподобная
(аморфная) масса. Неустойчива, при
затвердевании превращается в
ромбическую.

20.

Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха,
плохо растворим в воде, в жидком
состоянии светло-голубой, в твердом –
синий, необходим для жизни.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая
жидкость, в твердом состоянии темнофиолетовый, имеет сильный запах, в 10
раз лучше, чем кислород, растворим в
воде.