Неметаллы – химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые

4.55M

Category:

chemistry

Неметаллы: общая характеристика

1. Неметаллы: общая характеристика.

Положение неметаллов в ПСХЭ
Строение атомов
Строение простых веществ: вид
химической связи и тип
кристаллической решетки
Физические свойства: агрегатное
состояние, цвет и др.
Химические свойства
Водородные соединения
неметаллов
Кислородные соединения
Применение

4. Неметаллы – химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя

благодаря
наличию 4 и более
электронов и малому
атомному радиусу по
сравнению с металлами.

5. 6. Положение неметаллов в ПСХЭ

группы
I
III
IV
V
VI
VII
VIII
периоды
1
2
3
4
5
6
H
He
B
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
Cl
Ar
As
Se
Br
Kr
Te
I
Xe
At
Rn

7.

Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Характерно высокое значение ЭО
Являются окислителями

8. Электронная формула атомов неметаллов

9. Типы кристаллических решеток

Молекулярная
решетка
Атомная решетка
Частицы в
узлах
решетки
Молекулы
Атомы
Связь
между
частицами
Слабые
межмолекулярные
взаимодействия
Прочная ковалентная
связь
Примеры
Кислород
Фосфор
Йод
Азот
Сера
Углерод (алмаз)
Кремний
Бор
Малая прочность
Высокие температуры
Низкие температуры
кипения и плавления
кипения и плавления
Типы кристаллических
решеток
Высокая летучесть
Физически
е свойства

10. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

11. Цвет простых веществ - неметаллов

12.

КРАСНЫЙ
ЖЕЛТЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
ФОСФОР
СЕРА
ЙОД
БЕСЦВЕТНЫЙ
УГЛЕРОД

13.

БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР
ГРАФИТ
ФОСФОР
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР

14.

Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Не, N2, Н2,
Cl2, O2, O3
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S8

15. Газы – неметаллы – двухатомные молекулы

Н2
О2
Cl2
N2
F2
Газы – неметаллы –
двухатомные молекулы

16. Температура плавления

3 8000 С – у графита
- 2100 С - азота
Температура плавления

17. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые

вещества – аллотропными
видоизменениями или
модификациями

18.

Разное типы кристаллических решеток
Р - фосфор
Красный фосфор - атомная
Белый фосфор - молекулярная

19.

Разная структура кристаллических
решеток
С - углерод
Слоистая
Тетраэдр

20.

Разный состав молекул
О - кислород
Кислород
Озон

21. Значение озона для Земли

• Задерживает ультрафиолетовые
лучи, которые разрушительно
действуют на клетки живых
организмов
• Озоновый слой расположен на
высоте 20 – 25 км
Значение озона для Земли

22. Озон О3

Светло - синий газ с сильным
запахом
Имеет запах свежести
Появляется после грозы
Озон О3

23. Озон в природе

Содержится в воздухе сосновых
лесов и морского побережья
Озон в природе

24. Получение озона в лаборатории

Получают в специальных приборах
– озонаторах при действии на
кислород электрическим разрядом
без искр
Получение озона в лаборатории

25.

В конце 18 века А-Л.
Лавуазье
установил, что воздух –
не простое вещество.
а смесь газов

26. Состав воздуха

27. Постоянные составные воздуха

• Азот
• Кислород
• Благородные
газы
Постоянные составные воздуха

28. Переменные составные воздуха

Углекислый
газ
Водяные
пары
Озон
Переменные составные воздуха

29. Случайные составные воздуха

Пыль
Микроорганизмы
Пыльца растений
Оксиды серы и
азота
Случайные составные воздуха

30. Химические свойства неметаллов

с
металлами
неметалл
с
неметаллами
со
сложными
веществами