Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение

1. Тема урока: Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.

Выполнила: учитель химии
МКОУ « Дзержинская СОШ»
Каширского муниципального района
Дударева Т.Н.

2.

• Цели: формирование общеучебных умений и навыков.
• Задачи:
• образовательные: изучить строение и свойства аммиака; рассмотреть
донорно – акцепторный механизм образования химической связи;
развить умения по составлению окислительно-восстановительного
баланса уравнений реакций
• воспитательные: формирование умений работать с учебной и
дополнительной литературой ; провести профориентационную
информацию.
• познавательные: развивать интерес к предмету, умение высказывать
свои мысли, логически рассуждать, соблюдать технику безопасности
при встрече с аммиаком в быту.

3. План

1.Состав молекулы аммиака
2.Строение молекулы аммиака
3.Физические свойства аммиака
4.Химические свойства аммиака
5.Получение аммиака
6.Применение аммиака

4. 1.Состав молекулы аммиака

5. 2. Строение молекулы.

NH3
Молекула полярная, имеет форму треугольной
пирамиды с атомом азота в вершине, HNH = 107,3 .

6. Водородная связь

Молекулы аммиака
связаны слабыми
водородными связями

7.

8. 3. Физические свойства аммиака.

• изучите физические свойства аммиака по
учебнику;
• рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд
= 29/МNН3;
• предложите способ собирания газа в
лабораторных условиях.

9. 3.Физические свойства.

NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в
два раза легче воздуха, при охлаждении до 33,6оС он сжижается, а при температуре 77,8оС превращается в твердое белое
вещество, хорошо растворим в воде.

10. Правила собирания аммиака

11. 4. Химические свойства аммиака

I.Реакции, идущие без изменения степени
окисления.
1)Растворение аммиака в воде.
NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

12. Растворение аммиака в воде.

13. Образование иона аммония

14. 2) Взаимодействие с кислотами.

15. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония.

NH3 + HCl NH4Cl
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 NH4NO3

16. II. Реакции, идущие с изменением степени окисления.

1.Аммиак- непрочное соединение и при
нагревании разлагается.
• 2N-3H3 t N20 + 3H2

17. 2.Горение аммиака в кислороде

18.

1. В отсутствии катализатора.
4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O

19. 3.Каталитическое окисление аммиака

20.

В присутствии катализатора
4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O

21.

4.Аммиак способен восстанавливать
оксиды малоактивных металлов .
3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu0 + N20 + 3Н2O

22. IV.Получение аммиака.

• Работа с учебником. Прочитайте с. 47-48
учебника. Запишите уравнения реакций
получения аммиака а) в промышленности
б) в лаборатории.

23.

а) в промышленности
N2 + 3H2 2NH3
б) в лаборатории.
2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O
(NH4)2SO4 + 2KOH –t K2SO4 + 2NH3 + 2Н2O

24. Распознавание аммиака

25.  Распознавание аммиака

Распознавание аммиака
• а) по запаху;
• б) по посинению влажной лакмусовой
бумажки
• в) по появлению белого дыма от
поднесенной стеклянной палочки,
смоченной HCl( конц.)

26. 5. Применение аммиака

27. 5.Применение аммиака.

1) в холодильных установках;
2) в медицине и быту;
3) для производства азотной кислоты, солей
аммония;
4) как удобрение

28. IV. Закрепление изученного материала.

• 1.Азот при обычных условиях – это:
а) тяжелый металл; б) бесцветная маслянистая жидкость; в) одноатомный
инертный газ; г)газ без цвета и запаха, молекула двухатомная.
• 2.реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому, что
а) выпадает осадок; б) выделяется газ – аммиак; в)образуется растворимая соль;
г) реакция не идет.
• 3.Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием?
а) азота; б)оксида азота (II); в)оксида азота (III); г) образуется азотная кислота.
• 4. степень окисления азота в молекуле аммиака?
а) 0; б) +3; в) -3; г)+5.
• 5.Нашатырь –это:
А) раствор аммиака в воде; б) раствор аммиака в спирте; в) хлорид аммония;
г) поваренная соль

29. V.Домашнее задание:

§17.; упр. 6-8, задача 1 с.52
• Домашнее исследование: почему
нашатырный спирт обезболивает?
Смочите место укуса муравья
нашатырным спиртом. Боль утихнет.
Почему?