Основания. Равновесия в растворах

1.

ЗАНЯТИЕ 6
Основания. Равновесия в растворах.

2.

Комментарии по ДЗ
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Fe+2HBr=FeBr2+H2
H3PO3 соответствует оксид Р2О3

3.

Комментарии по ДЗ
MnO2 не реагирует с водой, как и CuO, Al2O3

4.

Комментарии по ДЗ
Реакция между NO2 и ZnO не приведет к образованию Zn(NO3)2
ZnO+N2O5=Zn(NO3)2

5.

Repetitio est mater studiorum

6.

Бескислородным основанием является аммиак NH3
При растворении в воде он образует неустойчивый гидрат NH3*H2O,
который по свойствам во многом похож на типичные основания
Основания делят на 2 большие группы: растворимые и нерастворимые
Растворимые основания(щелочи) – гидроксиды подгруппы Лития и Кальция +
гидрат аммиака
Нерастворимые – все остальные
Есть несколько неустойчивых оснований, которые самопроизвольно
разлагаются даже без нагревания:

7.

Тривиальные названия

8.

Химические свойства оснований

9.

10.

С оксидами

11.

Взаимодействие с солями

12.

Примеры

13.

Аммиак растворяет гидроксиды некоторых металлов – Cu, Zn – за счет
образования устойчивых комплексов

14.

Разложение при нагревании
2LiOH=Li2O+H2O

15.

16.

17.

Равновесия в растворах электролитов
Константа диссоциации:

18.

19.

Закон разведения Оствальда

20.

Ионное произведение воды

21.

22.

Расчеты pH растворов кислот
Уравнение материального баланса
Уравнение электронейтральности

23.

24.

Произведение растворимости

25.

Пример