Термодинамика. ЕГЭ по физике

1.

2.

3.

Неинерциальные СО

4.

Неинерциальные СО

5.

Неинерциальные СО

6.

Неинерциальные СО

7.

Неинерциальные СО

8.

Неинерциальные СО

9.

α

10.

α

11.

H
α

12.

H
α

13.

H
α

14.

Основные положения МКТ
Параметры системы
Микроскопические
(отдельные
элементы системы)
Макроскопические
(система как
целое)
Идеальный газ - это физическая модель газа, взаимодействие между
молекулами которого пренебрежительно мало.
• взаимодействие между молекулами пренебрежительно мало
• расстояние между молекулами много больше размеров молекул
• молекулы - это упругие шары
• отталкивание молекул возможно только при соударении
• движение молекул - по законам Ньютона
• давление газа на стенки сосуда - за счет ударов молекул

15.

Микроскопические параметры

16.

Микроскопические параметры

17.

18.

19.

Связь микро- и макропараметров

20.

Макроскопические параметры

21.

22.

Закон Дальтона
Давление смеси химически невзаимодействующих элементов
равно сумме парциальных давлений
Парциальное давление-давление, которое создавал бы один
газ, если бы занимал весь объем смеси при той же
температуре

23.

24.

25.

26.

27.

Фазовые превращения.
Удельная темплоемкость вещества c – количество теплоты,
которое надо сообщить телу массой 1 кг, чтобы изменить его
температуру на 1 градус
Теплоемкость вещества С – произведение массы тела на
удельную теплоемкость вещества, из которого оно
изготовлено.
Количество теплоты, отданное источником:

28.

Фазовые превращения.
Температура
6
4
2
3
5
7
8
9
10
Время
1
11

29.

Фазовые превращения.
2-3 (9-10) – плавление
(кристаллизация)
4-5 (7-8) – парообразование
(конденсация)

30.

Фазовые превращения.
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании топлива :

31.

Фазовые превращения.
Уравнение теплового баланса:
В замкнутой системе тел алгебраическая сумма количеств
теплоты, отданных и полученных всеми телами, участвующими
в теплообмене, равна нулю

32.

Фазовые превращения.

33.

Фазовые превращения.

34.

Фазовые превращения.

35.

Термодинамика.
Внутренняя энергия идеального одноатомного газа:
Изменение внутренней энергии :

36.

Термодинамика.
*Если газ не одноатомный:

37.

Термодинамика.
Работа идеального газа:
1. В общем случае: площадь фигуры под графиком в
координатах p-V
2. При изобарном процессе (p=const):

38.

Термодинамика.
Работа идеального газа:
3. В замкнутом процессе:
P
2
1
3
V

39.

Термодинамика.
Первый закон термодинамики :
Количество теплоты, сообщаемое газу, идет на
совершение газом работы и изменение его
внутренней энергии

40.

Термодинамика.
Изобарный процесс (p=const):
Изохорный процесс (V=const):
Изотермический процесс (T=const):

41.

Термодинамика.
Адиабатический процесс (Q=0):