Оксиды. Классификация, химические и физические свойства. Индивидуальные свойства

1.

2.

Оксиды – сложные вещества,
образованные атомами двух элементов,
одним из которых является кислород.

3.

КЛАССИФИКАЦИЯ
ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
SiO, CO, NO, N2O
КИСЛОТНЫЕ
ОСНОВНЫЕ оксид кремния (II)
оксид углерода (II)
оксид азота (II)
АМФОТЕРНЫЕ
оксид азота (I)

4.

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые
реагируют с основаниями с образованием соли
и воды.
Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
Кислотные оксиды образуют неметаллы
(любая валентность) и металлы с
валентностью > IV.
СO2, SiO2, SO2, Р2O5, Сl2O7

5.

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
РАСТВОРИМЫЕ
СO2
оксид углерода (IV),
диоксид углерода,
угольный ангидрид,
углекислый газ
SO2
оксид серы (IV),
диоксид серы,
сернистый ангидрид,
сернистый газ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
SiO2
оксид кремния (IV),
диоксид кремния,
кремниевый ангидрид,
кварцевый песок

6.

SO3
оксид серы (VI),
триоксид серы,
серный ангидрид
Р2O5
оксид фосфора (V),
пентаоксид фосфора,
фосфорный
ангидрид
оксид азота (IV),
диоксид азота
NO2
CrO3
оксид хрома (VI),
триоксид хрома,
хромовый ангидрид
Cl2O7 оксид хлора (VII),
гептаоксид хлора,
хлорный

7.

V II
РО
2 5
Оксид фосфора (V)
Пентаоксид фосфора
Фосфорный ангидрид

8.

IV II
SiО2
Кварцевый песок
Оксид кремния (IV)
Диоксид кремния
Кремниевый ангидрид

9.

III II
ВО
2 3
Оксид бора
Борный ангидрид

10.

VI II
СrО3
Оксид хрома (VI)
Триоксид хрома
Хромовый ангидрид

11.

IV II
NО2
Оксид азота (IV)
Диоксид азота
НЕ ангидрид

12.

VI II
WО3
Оксид вольфрама (VI)
Триоксид вольфрама
Вольфрамовый ангидрид

13.

Определить аналоги:
IV
СO2
IV
SO2
VI
SO3
V
P2O5
VII
Cl2O7
VI
CrO3
IV
H2СO3
IV
H2SO3
VI
H2SO4
V
H3PO4
VII
HClO4
VI
H2CrO4

14.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
I. Взаимодействие с водой с образованием
кислот.
IV
СO2+ Н2O
IV
SO2 + Н2O
VI
IV
H2СO2
IV
H2SO3
VI
SO3 + Н2O = H2SO4
VI
VI
CrO3+ Н2O = H2CrO4
V
VI
P2O5+ 3Н2O = 2 H3PO4
IV
SiO2+ Н2O
нерастворим!
!
С водой реагируют только
растворимые оксиды!

15.

II. Взаимодействие с основными оксидами с
образованием солей.
I
II
СO2+ Na2O = Na 2СO3
H2CO3
карбонат натрия
II
II
SO3 + CaO = CaSO4
H2SO4
сульфат кальция
II
III
P2O5 + 3BaO = Ba3( PO4)2
H3PO4
фосфат бария

16.

III. Взаимодействие с основаниями с
образованием соли и воды.
I
II
СO2+ 2 NaOН = Na 2СO3+ Н2O
H2CO3
карбонат натрия
II
II
SO3 + Ca(OН)2 = CaSO4 + Н2O
H2SO4
сульфат кальция
II
III
P2O5 + 3Ba(OН)2 = Ba3( PO4)2 + 3 Н2O
H3PO4
фосфат бария

17.

!
Могут образоваться кислые соли!
I
II
СO2+ 2 NaOН = Na 2СO3+ Н2O
H2CO3
карбонат натрия
I
I
СO2+ NaOН = NaНСO3
гидрокарбонат натрия
Остаётся в составе кислотного остатка!
Н
НО
С=О
НО
Замещается только один атом!

18.

II
III
P2O5 + 3Ba(OН)2 = Ba3( PO4)2 + 3 Н2O
H3PO4
фосфат бария
II
II
P2O5 + 2 Ba(OН)2 = 2 BaНPO4 + Н2O
Остаётся в составе кислотного остатка!
гидрофосфат бария
НО
Н
Р=О
НО
Н
НО
Замещаются на атом бария
II
I
Н2O + P2O5 + Ba(OН)2 = Ba( Н2PO4)2
дигидрофосфат бария

19.

IV. Индивидуальные свойства.
IV
V2O5, t VI
2 SO2 + O2 = 2 SO3
CO2+ C = 2 CO
раск.
Mg + CO2= MgO + CO
раск.
2 Mg + CO2= 2MgO + C
раск.
t
3 H2 + 2 WO3 = 2W + 3 H2O
t
3 H2 + 2 MoO3 = 2Mo + 3 H2O
Водородотермия

20.

t
2 Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3
Алюмотермия