Химические свойства водорода

1.

"Химические свойства водорода.
Применение водорода"

2.

Химический знак –
Порядковый номер –
Относительная атомная масса Ar (Н) =
Химическая формула –
Относительная молекулярная масса
Mr (Н) =
Валентность - .

3.

4.

Взаимодействие водорода с металлами приводит к
образованию сложных веществ - гидридов, в химических
формулах которых атом металла всегда стоит на первом месте:

5.

• Н2 + 2Li = 2LiH
• Гидриды металлов легко разлагаются водой
с образованием соответствующей щелочи и
водорода:
• СаH2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑

6.

При взаимодействии водорода с
неметаллами образуются летучие
водородные соединения.

7.

1). С кислородом Водород образует воду:
2Н2 + О2 = 2Н2О + Q
(смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим
газом).
2). С галогенами Водород образует галогеноводороды,
например:
Н2 + Cl2 = 2НСl
3). С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака:
ЗН2 + N2 = 2NН3
4). При нагревании Водород энергично реагирует с серой:
Н2 + S = H2S (сероводород),
5). С чистым углеродом Водород может реагировать без
катализатора только при высоких температуpax:
2Н2 + С (аморфный) = СН4 (метан)

8.

Водород вступает в реакцию замещения с оксидами
металлов, при этом образуются в продуктах вода и
восстанавливается металл. Водород - проявляет свойства
восстановителя:
Водород используется для восстановления
многих металлов, так как отнимает кислород у
их оксидов:
CuO + H2 = Cu + H2O,
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О