8хим свойства водорода

1. Тема урока: "Химические свойства водорода. Применение водорода"

Тема урока:
"Химические свойства
водорода.
Применение водорода"

2. Химический знак – Порядковый номер – Относительная атомная масса Ar (Н) = Химическая формула – Относительная молекулярная масса

Mr (Н) =
Валентность - ……

3.

4. Взаимодействие водорода с металлами приводит к образованию сложных веществ - гидридов, в химических формулах которых атом

Взаимодействие водорода с
металлами приводит к образованию сложных
веществ - гидридов, в химических формулах
которых атом металла всегда стоит на первом
месте:

5.

• Н2 + 2Li = 2LiH гидрид лития
Гидриды металлов легко разлагаются водой
с образованием соответствующей щелочи и
водорода:
• СаH2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑

6. При взаимодействии водорода с неметаллами образуются летучие водородные соединения.

1).
С кислородом Водород образует воду:
2Н2 + О2 = 2Н2О + Q
2). С галогенами Водород образует
галогеноводороды:
Н2 + Cl2 = 2НСl
3). С азотом Водород взаимодействует с
образованием аммиака:
ЗН2 + N2 = 2NН3

7.

При нагревании Водород реагирует с
серой:
4).
Н2 + S = H2S (сероводород),
5). С чистым углеродом Водород
может реагировать без только при
высоких температуpax:
2Н2 + С = СН4 (метан)

8.

Водород используется для
восстановления многих
металлов, так как отнимает
кислород у их оксидов:
CuO + H2 = Cu + H2O,
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О