Основания, их классификация и свойства

1. Основания, их классификация и свойства.

2. Основания –

Это
электролиты, которые
диссоциируют с образованием
катионов металла и гидроксиданионов.
Me+n(OH)n → Me+n + nOH-
Физические свойства. Основания твердые вещества различных цветов
и различной растворимости в воде.

3. Классификация оснований:

4. Химические свойства оснований:

1) Взаимодействие с кислотами (см. свойства
кислот):
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
2) Взаимодействие с оксидами неметаллов:
Щелочь + оксид неметалла → соль + вода
2NaOH + СО2 → Na2CO3 + H2O
2OH– + CO2 → CO32– + H2O
3) Взаимодействие с солями:
Щелочь + соль → новое основание + соль
2NaOH + ZnSО4 → Na2SO4 + Zn(OH)2↓
2Na+ + 2OH- + Zn2+ + SО42- → 2Na++SО42-+Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2↓

5. 4) Нерастворимые основания при нагревании разлагаются:

Основание
t
Cu(OH)2
t
оксид металла + H2O
CuO + H2O

6. Оксиды, их классификация и свойства.

7. Классификация оксидов:

По химическим свойствам:
Несолеобразующие
оксиды –
оксиды, которые не
взаимодействуют
ни с кислотами, ни
со щелочами и не
образуют солей.
NO, CO, N2O
Солеобразующие
оксиды –
оксиды, которые
взаимодействуют с
кислотами и со
щелочами и
образуют при этом
соль и воду.
N2O3, CO2, SO2

8. Солеобразующие оксиды делятся на:

Основные
оксиды – такие
оксиды,
которым
соответствуют
основания.
K2O - KOH,
CaO – Ca(OH)2,
FeO – Fe(OH)2

9. Солеобразующие оксиды делятся на:

Основные
оксиды – такие
оксиды,
которым
соответствуют
основания.
Кислотные
оксиды – такие
оксиды,
которым
соответствуют
кислоты.
K2O - KOH,
CaO – Ca(OH)2,
FeO – Fe(OH)2
N2O5 – HNO3
SiO2 – H2SiO3
P2O5 – H3PO4

10. Солеобразующие оксиды делятся на:

Основные
оксиды –
такие
оксиды,
которым
соответствую
т основания.
K2O - KOH,
CaO – Ca(OH)2,
FeO – Fe(OH)2
Кислотные
оксиды –
такие оксиды,
которым
соответствуют
кислоты.
N2O5 – HNO2
SiO2 – H2SiO3
P2O5 – H3PO4

11. Домашнее задание:

§
39-40, № 3, с. 217,