ОСНОВАНИЯ,
Состав и классификация оснований
Классификация оснований по степени ЭД
Классификация оснований по кислотности (числу гидроксогрупп)
Применение оснований
Химические свойства растворимых оснований
Химические свойства растворимых оснований
Химические свойства растворимых оснований
Химические свойства растворимых оснований
Химические свойства нерастворимых оснований
Получение
Получение
Взаимодействие калия с водой
Спасибо за внимание!
508.00K
Category: chemistrychemistry

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД

1. ОСНОВАНИЯ,

их классификация и
свойства в свете
ТЭД

2.

Состав
Классификация
Применение
Химические свойства растворимых
оснований
Химические свойства нерастворимых
оснований
Получение оснований

3. Состав и классификация оснований

Me+n
Активные металлы
IA- и IIA-групп
растворимые основания,
или щёлочи, например
Ca(OH)2 и KOH
n OHВсе остальные
металлы
нерастворимые
основания, например
Cu(OH)2 и Fe(OH)2

4. Классификация оснований по степени ЭД

Слабые (α→0)
нерастворимые
основания,
водный раствор
NH3· H2O
Сильные (α→1)
щёлочи

5. Классификация оснований по кислотности (числу гидроксогрупп)

Однокислотные
NaOH, KOH
Двухкислотные
Fe(OH)2 , Cu(OH)2

6. Применение оснований

Аккумуляторы
Химическая
Очистка нефти
ОСНОВАНИЯ
промышленность
Сельское
хозяйство Строительство
Текстильная
промышленность
Производство
мыла

7. Химические свойства растворимых оснований

Основания изменяют окраску индикаторов:
Фенолфталеин → малиновый
Метиловый оранжевый → жёлтый
Универсальный → синий
Лакмус → синий
Причина: образование одинаковых
ионов при диссоциации
NaOH → Na+ + OH- ; KOH → K + + OH-

8. Химические свойства растворимых оснований

Основание + кислота соль + вода
Реакция
нейтрализации
2NaOH + H2SO4 Na2SО4 + 2H2O
2Na ++ 2OH - + 2H + + SO42- → 2Na ++ SO42-+ 2H2O;
H ++ OH - → H2O;

9. Химические свойства растворимых оснований

Основание + кислотный оксид соль + вода
S+4O2 → H2 S+4O3 Na2 S+4O3
2NaOH + SO2 Na2 SO3 + H2O;
2Na++2OH -+SO2→2Na++SO32-+H2O;
SO2+2OH -→SO32-+H2O

10. Химические свойства растворимых оснований

Основание + соль новая соль + новое основание
NaOH + NH4Cl →Na Cl + NH4OH
NH3↑
H2O
Na ++ OH -+ NH4+ + Cl - →Na ++ Cl -+ NH3 ↑+ H2O
NH4+ + OH - → NH3 ↑+H2O
( если образуется ↑ или ↓)

11. Химические свойства нерастворимых оснований

Основание + кислота соль + вода
Cu(OH)2+ H2 SO4 Cu SO4 + 2H2O ;
Cu(OH)2+ 2 H + + SO4 2- → Cu 2+ + SO4 2- + 2H2O;
Cu(OH)2+ 2H + → Cu 2++ 2H2O
При нагревании разлагаются с образованием
соответствующего оксида металла и воды
Fe+3(OH)3 → Fe2+3O3 ; Fe+2(OH)2→Fe+2O
Cu(OH)2 CuO + 2H2O

12. Получение

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
Соль + растворимое основание основание + новая соль
CuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
Cu2+ +2Cl -+2Na ++2OH -→2Na ++2Cl -+ Cu(OH)2↓
Cu2++ 2OH -→ Cu(OH)2↓

13. Получение

• РАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
а) Активный металл + вода основание + водород
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑
б) Оксид активного металла + вода основание
Na2O + H2O 2NaOH

14. Взаимодействие калия с водой

15. Спасибо за внимание!

English     Русский Rules