Алканы. Свойства. Строение и применение

1.

Алканы. Свойства.
Строение и применение

2.

Алканы – предельные или насыщенные углеводороды, в их
молекулах все атомы углерода соединены одинарной связью.
2·1 +2=4
1 атом углерода
СН4
2·2 +2=6
2 атома углерода
С2Н6
2·3 +2=8
3 атома углерода
С3Н8
CnH2n+2
n – число атомов
углерода

3.

Гомологический ряд – ряд веществ, расположенных в порядке
возрастания относительных молекулярных масс, сходных по
строению и свойствам,
но отличающихся
Гомологический
ряд друг от друга на одну
или несколько групп СН2.
СН2 – гомологическая разность
Вещества такого ряда называют гомологами.

4.

Изображение молекул алканов
В виде углеродного скелета
1
2
2
3
1
4
3

5.

Вращение атомов углерода

6.

Строение молекулы метана
109°

7.

Гомологический ряд алканов
СН4
– метан
С6Н14 – гексан
С2Н6 – этан
С7Н16 – гептан
С3Н8 – пропан
С8Н18
С4Н10 – бутан
С9Н20 – нонан
С5Н12 – пентан
С10Н22 – декан
– октан

8.

Названия радикалов
метил
этил
CH3 ― + ― CH3 → CH3 ― CH3
этан
C2H5 ― + ― C2H5 → C2H5 ― C2H5
углеводородный остаток,
или радикал
бутан

9.

Понятие об изомерах
С4Н10 – бутан
Изомеры

10.

Понятие об изомерах
Изомеры – вещества, которые имеют один и тот же
количественный и качественный состав, но разное строение и
свойства.
Явление существования изомеров называется изомерией.
Т кип. -0,5 0С
Т кип. -11,7 0С

11.

Физические свойства алканов
Формула
Свойства
Название
Температура
плавления, 0С
Температура
кипения, 0С
СН4
газ
метан
-182
-162
С2Н6
газ
этан
-183
-89
С3Н8
газ
пропан
-42
С4Н10
газ
С5Н12
жидкость
бутан
пентан
-187
-138
С6Н14
жидкость
С7Н16
жидкость
гексан
гептан
-0,5
-130
-95
+36
-91
+98
+69

12.

Физические свойства алканов
С1 ― С4 – газы; С5 ― С15 – жидкости; С16 и более – твёрдые
вещества.
Алканы не имеют цвета, жидкие алканы обладают
характерным запахом, твёрдые не имеют запаха.
Алканы малорастворимы в воде.
Метан, при обычных условиях – газ, не имеющий запаха и
цвета, он практически не растворяется в воде.

13.

Нахождение алканов
Метан – болотный газ.
Метан – рудничный газ.

14.

Доказательство наличия углерода и водорода в
парафине
t
2Н2 + О2 = 2Н2О

15.

Доказательство наличия углерода и водорода в
парафине
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + Н2О

16.

Химические свойства алканов
Алканы в химическом
отношении малоактивны.
Cl +HCl
+ Cl – Cl
хлорметан
дихлорметан
Для алканов характерны
реакции замещения.
трихлорметан
тетрахлорметан

17.

Химические свойства алканов
В уравнениях реакций вместо знака
равенства (=) стоит стрелка (→).
Реакция горения
CH4 + 2O2 → CO2↑ + 2H2O + 880 кДж
Смесь метана с воздухом взрывоопасна.

18.

Химические свойства алканов
Реакция расщепления
Реакция дегидрирования
Реакции дегидрирования – это реакции, в результате которых
от молекул органических соединений отщепляются молекулы
водорода.

19.

Применение алканов

20.

Выводы
Алканы
– это углеводороды,
в составе
Ряд углеводородов,
соседниесодержащие
члены которого
отличаются
молекул
С - С связи.
на группутолько
СН - ,одинарные
называют гомологическим
рядом, а
2
члены ряда – гомологами.
Общая формула алканов CnH2n+2.
Гомологи имеют сходные химические свойства и
Молекула метана
имеет тетраэдрическое
закономерно
изменяющиеся
физические строение.
свойства.
Для метана характерны реакции замещения и окисления.