Угольная кислота и её соли
Угольная кислота
Химическая формула Угольной кислоты
Вид формулы Н2СО3
Физические свойства Н2СО3
Получение Н2СО3
Получение Н2СО3
2 ряда солей Н2СО3
Практическое значение солей Н2СО3
Применение СаСО3 карбоната кальция
Практическое значение солей Н2СО3
Применение NaHCO3 гидрокарбоната натрия
Практическое значение солей Н2СО3
Практическое значение солей Н2СО3
Практическое значение солей Н2СО3
Сталактиты и сталагмиты
Механизм образования
Карбонаты в природе
Жемчуг
Кораллы
Кораллы
Кораллы
Горы из известняка
Горы из известняка
6.93M
Category: chemistrychemistry

Угольная кислота и ее соли. 9 класс

1. Угольная кислота и её соли

МОУ «СОШ № 43 города Чебоксары»
Угольная кислота
и её соли
36
9 класс Химия
Учитель: Трофимова Жанна Васильевна

2. Угольная кислота

3.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
1
1
2
2
3
3
II
III
IV
V
1
12
4
5
5
7
8
6
9
7
10
VII
VIII
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА
0
+6
2 е,- 4 е-
2
Углерод – основа всего
живого на Земле.
3
Степень окисления в
соединениях +4, +2, - 4.
4
В природе встречается как
в свободном виде (алмаз,
графит), так и в связанном
состоянии ( углекислый
газ, карбонаты, уголь,
нефть и т.д.)
4
6
VI

4.

Электронное строение
12
0
2p2
+6
2 s2
2
4
1 s2

5. Химическая формула Угольной кислоты

6. Вид формулы Н2СО3

7. Физические свойства Н2СО3

Угольная кислота Н2СО3 слабая, очень
неустойчивая даже в водных
растворах. В насыщенном водном
растворе практически весь
углекислый газ содержится в виде
молекул СО2, окруженных
молекулами воды.

8. Получение Н2СО3

• Угольная кислота образуется при
растворении в воде диоксида углерода
СО2
• Содержание угольной кислоты в
растворе увеличивается при понижении
температуры раствора и увеличении
давления углекислого газа.
СО2 + Н2О = Н2СО3

9. Получение Н2СО3

• Также угольная кислота образуется при
взаимодействии её солей (карбонатов и
гидрокарбонатов) с более сильной
кислотой. При этом бо́льшая часть
образовавшейся угольной кислоты, как
правило, разлагается на воду и диоксид
углерода
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

10.

11. 2 ряда солей Н2СО3

Средние (Нормальные)
• Карбонаты
Na2CO3
CaCO3
Кислые
• Гидрокарбонаты
NaHCO3
Ca(HCO3)2
Трехвалентные металлы (Fe, Al, Cr) карбонатов
вообще не образуют – в соответствующих клетках
таблицы растворимости стоят прочерки

12. Практическое значение солей Н2СО3

• СаСО3 карбонат кальция
• Мел
• Мрамор (Плотный
кристаллический
известняк)
• Известняк
• Кальцит(известковый
шпат)

13. Применение СаСО3 карбоната кальция


Замачивание и стирка белья
Очистка нефти
Производство стекла
В текстильной промышленности
В мыловаренной промышленности

14. Практическое значение солей Н2СО3

• NaHCO3
гидрокарбонат натрия
• Питьевая сода
• Пищевая сода
• Двууглекислый натрий

15. Применение NaHCO3 гидрокарбоната натрия

• В огнетушителях
• В хлебопечении
• При изготовлении шипучих напитков

16. Практическое значение солей Н2СО3

• Na2CO3 карбонат
натрия
• Стиральная сода
• Кальцинированная
сода
• Нормальный
карбонат

17. Практическое значение солей Н2СО3

• Na2CO3 10H2O
кристаллогидрат
карбоната
натрия
• Кристаллическая
сода
• Натрит

18. Практическое значение солей Н2СО3

• К2СО3 карбонат
калия
• Поташ
• Углекислый
калий
• Белая «зола» от
костра

19. Сталактиты и сталагмиты

• сталактитами называют кальцитовые натёчнокапельные образования, имеющие форму
сосульки с внутренним питающим каналом
• сталагмиты - натечные минеральные
образования (большей частью известковые),
растущие в виде конусов, столбов со дна пещер
и других подземных карстовых полостей
навстречу сталактитам и нередко сливающиеся с
ними.

20.

21. Механизм образования

Вода, проникающая в пещеру, растворяет
известняк в химической реакции:
2+
CaCO3 + H2O + CO2 <=> Ca + 2 HCO3
При определённых условиях (разница в
парциальном давлении углекислого газа в
растворе и воздухе) реакция идёт в обратную
сторону, и происходит отложение карбоната
кальция — растут сталактиты. Происходит это
весьма медленно, характерное время —
десятки, сотни лет. Длина сталактитов в
отдельных случаях достигает нескольких метров.

22.

23.

24. Карбонаты в природе

25. Жемчуг

26. Кораллы

27. Кораллы

28. Кораллы

29. Горы из известняка

30. Горы из известняка

English     Русский Rules