Неорганические вещества

1. Неорганические вещества

2. Химия

органическая:
неорганическая:
изучает органические вещества
(CxHy)
изучает неорганические вещества
простые
Мет.
НеМет.
сложные

3.

4.

5.

6. Оксиды

• Соединения таких элементов, один из которых
кислород со степенью окисления -2.
ЭmОn
• Кроме фторидов кислорода OF2, O2F2, пероксидов.
Оксид + вода = гидроксид (кислота или основание)

7.

8.

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

9.

OH
Ca=O + H-OH
Ca
OH
K-O-K + H-OH
2K-OH

10.

• Al2O3, Al(OH)3, H3AlO3, HAlO2.
орто
мета
Способны диссоциировать как по типу оснований, так и по типу кислот.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19. Основания

• Это электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы металлов и только один
вид анионов – гидроксид-ионы OH-.
Мx(ОН)y
Электролитическая диссоциация – распад
электролитов на ионы.

20.

21.

22.

23. Кислоты

• Электролиты, которые при диссоциации
образуют только катионы водорода и
анионы кислотных остатков.
HxAc

24.

25.

26.

HF – фтороводородная (плавиковая)
HI – йодороводородная
HBr – бромоводородная
HCN – циановодородная (синильная)
HClO2 – хлористая
HClO3 –хлорноватая
HClO4 – хлорная
H2MnO4 – марганцовистая
HMnO4 - марганцовая

27.

28. Соли

• HCl + NaOH => NaCl + H2O
• Cu(OH)2 + H2SO4 => CuSO4 + 2H2O
Реакция нейтрализации
• CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
• SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

29.

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

30. Соли

31.

Задание № 1.
Дайте названия веществам, формулы
которых: HNO3, MgSO , NaNO , Al(OH)3,
FeO, KCl, H2SO3, HI.
Задание № 2. Составьте формулы
веществ, названия которых: сульфит
бария, хлорид алюминия,
ортофосфорная кислота, оксид магния,
оксид серы (VI), угольная кислота,
гидроксид бария, фтороводородная
кислота.
4
2

32.

Вариант 1
HNO3, Ba(OH)2, MgSO4, HCN, BeO, (CuOH)2, CO3,Na2O, AlPO4,
CrO3,Cu(OH)2,SrO, HClO4, KOH, P2O3, H2S, Ca(HCO3)2
Вариант 2
Al2O3, NaOH, HBF4, BaO, H2SiO3, Mg(OH)2, FeO, HMnO4, Fe(NO3)3, HF,
Mg(HCO3)2, P2O5, WO3, (AlOH)Cl2, AgJ, Ca(OH)2
Вариант 3
KHCO3, CaO, CuS, H2SO3, Ga2O3, Ba(OH)2, Na2O, Ca3(PO4)2, SiO2, HCl, LiOH,
FeOHSO4, Ni(OH)2, MoO3, HSCN
Вариант 4
ZnO, CsOH, (CuOH)2SO4, Co(OH)2, BaO, NaHCO3, Sr(OH)2, H2SO4, CuO,
Na2SiO3, HBr, V2O5, H2S, Cl2O7, K2CO3, HClO3
Распределите их по классам:
оксиды
основ
ные
основания
раств
кислот амфот
орим
ные
ерные
ые
нерас
твори
мые
кислоты
бески
слоро
дные
соли
кисло
родсо средн
держа ие
щие
кислы
е
основ
ные

33.

М
неМ
ОО
КО
О
С
К
H2 O
К
C + H2
!
!
С+
H2O
-
С+
H2O
K’+С’↑
↓
-
-
ОО
-
-
-
С
-
-
Ощ!
КО
-
-
С
-
-
-
К
Ощ
!
!
-
С+
H2O
С+
H2O
С+
H2O
С
С’+М’!
О’+С’↑ С +
↓
H2O
С’+C’’ C’+K’↑
С’+O’!
↓
↓!
-
К + М = С + H2!
С + М = С’ + Me’
1) Металл в ряду напряжений 1) Металл вытесняет из солей
до водорода.
металлы правее в ряду
2) Должна получиться
напряжений.
растворимая соль.
2) Обе соли - растворимые.
3) Нерастворимые кислоты 3) Металл не взаимодействует
не вступают в реакцию.
с водой => металлы I и II гр. не
вытесняют др. металлы из
солей.
-
KO + H2O = K
1) КО растворим в воде.
О + К = С +H2O – общая р-я и для
Щ, и для О.
O↓→(t) ОО + H2O
С→(t) ОО + КО (не все соли)
С + O2 →(t) оксид + оксид
С(растворимая) + Ощ = С’ + О’ ↑↓