3-1классификация веществ

1. Классификация неорганический веществ

2. Вещества

Простые-
Сложные-
состоят из атомов
одного химического
элемента.
состоят из атомов
разных элементов

3. Простые вещества

Металлы
Na,
Fe,
Ca,
Ba
Благородные
газы
Неметаллы
O2,
H2,
Cl2,
S,
P,
Переходные элементы :
C…
Be. Zn. Al
He,
Ne,
Ar,
Kr,
Xe,
Rn

4. Сложные вещества

Оксиды
Гидроксиды
Кислоты
Соли
Основания
Амфотерные

5.

Оксиды –
Основания –
Кислоты Соли - сложные
сложные вещества, сложные вещества, сложные
вещества,
состоящие из двух состоящие из ионов вещества,
состоящие из
элементов, один из металла и одного
состоящие из
ионов металлов и
которыхили нескольких
ионов водорода и ионов кислотного
кислород, со
гидроксид-ионов
ионов кислотного остатка
степенью
(ОН)-1
остатка.
окисления -2
ЭО-2
Ме+n(ОН)n-1 Н+(Кис.Ост Ме+nКис.Ост

6.

-2
Оксиды (ЭхО y )
Несолеобразующие
(СO, NO, N2O)
Солеобразующие
Кислотные
Амфотерные
Основные

7. Кислотные оксиды

Оксиды
неметаллов:
SO2
SO3
CO2
P2O5
SiO2
N2O3
N2O5
Оксиды металлов
со степенью
окисления +6, +7
СrO3
Mn2O7

8. Кислотные оксиды

Оксиды
неметаллов:
SO2
SO3
CO2
P2O5
SiO2
N2O3
N2O5
+1)Вода (кроме SiO2)
2) основный оксид акт
металла
3)амфотерный оксид
4)щёлочь

9. Основные оксиды-

оксиды металлов
со степенью окисления +1, +2
Na2O
Li2O
K 2O
MnO
CaO
BaO
CrO
FeO
NiO

10. Основные оксиды-

Основные оксиды+1) кислоты
2) кислотные оксиды
3) амфотерные оксиды
4)вода
5)с восстановителями (С, СО, Н2, Mg, Al)
оксиды активных металлов –металлы I, II
гр главных подгрупп

11. Амфотерные оксиды оксиды металлов со степенью окисления +2, +3

BeO
ZnO
Al2O3
Fe2O3
Cr2O3 MnO2

12. Амфотерные оксиды

+1)кислотные оксиды
2)основные оксиды активных металлов
3)кислоты
4)щёлочи
5) восстановители

13.

основный амфотерный кислотный
Cr
CrO
Cr2O3
CrO3
Mn
MnO
MnO2
Mn2O7

14. Кислоты (НхR)

HCl – соляная
HNO3 – азотная
HNO2 – азотистая
H2SO4 – серная
H2SO3 – сернистая
H2SiO3 – кремниевая
H3PO4 – фосфорная
H3PO3 - фосфористая
H2S – сероводородная
HF - фтороводородная
HI – иодоводородная
HBr – бромоводородная
HMnO4 - марганцовая
H2CrO4 – хромовая

15. Кислоты

По содержанию кислорода
Кислородосодержащие
(H2SO4, HNO3)
Бескислородные
(HCl, HF, H2S)
По основности
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
(HCl, HBr, HNO3)
(H2SO4, H2CO3)
(H3PO4)
По силе
Сильные
Средние
Слабые
(HBr, HCl, HNO3)
(H3PO4, HNO2)
(H2CO3,H2SiO3)

16. Соответствие кислот и оксидов

SO2 –
SO3 –
CO2 –
P2O5 –
SiO2 –
N 2O 3 –
N 2O 5 –
СrO3 –
Mn2O7 –
H2SO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4
H2SiO3
HNO2
HNO3
H2CrO4
HMnO4

17. Свойства кислот

1) металлы до Н2
2) основные оксиды
3) амфотерные окисиды
4) основания
5) амфотерные гидроксиды
6) соли , если образуется осадок
или газ

18. Основания (Ме(ОН)x)

По растворимости в воде
Растворимые – щелочи
Нерастворимые
(NaOH, KOH, Ba(OH)2 )
(Fe(OH)2, Ni(OH)2, Mg(OH)2)
По силе
Сильные -
щелочи
Слабые

19. Соответствие оснований и оксидов

Na2O –
Li2O –
K2O –
MgO –
CaO –
BaO –
CrO –
FeO –
NaOH
LiOH
KOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cr(OH)2
Fe(OH)2

20. Свойства оснований

1)
кислоты
2) нерастворимые основания
разлагаются при нагревании на
оксид и воду
3) щёлочи
=кислотными оксидами
= амфотерными оксидами и
гидроксидами
= солями
= Al, Zn,
= Cl2, S, Si, Р

21. Амфотерные гидроксиды

Zn(OH)2
Be(OH)2
ZnO
BeO
Al(OH)3
Al2O3
Cr(OH)3
Fe(OH)3
Cr2O3
Fe2O3

22. Свойство амфотерных гидроксидов

1)кислотные оксиды
2)кислоты
3)оксиды активных металлов
4)щелочи
5) разлагаются при нагревании

23. Соли

(средние)
❑ Кислые
❑ Основные
NaCl, Na2SO4, Na3PO4
NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4
(MgOH)Cl, Al(OH)2NO3
❑ Двойные (смешанные)
KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2
❑ Комплексные
Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]

24. Свойство солей

1)кислотами
2) щелочами
3)солями
4)с более активными металлами
5)нерастворимые карбонаты разлагаются
при нагревании на оксид металла и СО2

25.

Оксиды –
Основания –
Кислоты Соли - сложные
сложные
сложные вещества, сложные
вещества,
вещества,
состоящие из
вещества,
состоящие из
состоящие из двух ионов металла и
состоящие из
ионов металлов и
элементов, один
одного или
ионов водорода и ионов кислотного
из которыхнескольких
ионов
остатка
кислород, со
гидроксид-ионов
кислотного
степенью
(ОН)-1
остатка.
окисления -2
ЭО-2
Ме+n(ОН)n-1
Н+(Кис.Ост)
Ме+n(Кис.Ост)
Даны вещества: Na2O, H3PO4, KNO3,
Ca(OH)2, AlCl3, MgO, Fe(OH)3, HF, K2O,
Ba(OH)2, Ag2O, H2SO4, NaOH, H2SiO3,
CaCO3, Fe(NO3)3,Mg3(PO4)2

26. Даны вещества: Na2O, H3PO4, KNO3, Ca(OH)2, AlCl3, MgO, Fe(OH)3, HF, K2O, Ba(OH)2, Ag2O, H2SO4, NaOH, H2SiO3, CaCO3,

Fe(NO3)3,Mg3(PO4)2.
Распределите их по классам
Оксиды
Кислоты
Основания Соли