Вебинар. Гидролиз солей

1.

2.

3.

4. Типы солей

5.

Сильные основания
Сильные кислоты
HCl
HBr
HI
HNO3
HClO3
HClO4
HMnO4
H2SO4
H2CrO4
Правило Полинга
HaXOb
b – a = 0 или 1 – слабая
b – a = 2 или 3 – сильная

6. Сильная кислота + слабое основание: гидролиз по катиону

7. Слабая кислота + сильное основание: гидролиз по аниону

8.

Слабая кислота + слабое основание:
гидролиз по аниону и по катиону
• Существующие соли
• Некоторые «?» и «–» соли

9. Ловушки в тестах

• «Н» соли не гидролизуются

10. Ловушки в тестах

• среда растворов кислых солей активных металлов:
кислая
щелочная
HSO4–, H2PO4–
HS –, HCO3–, HPO42–…

11.

12.

13.

14.

15.

16. Распознавание солей

17.

Совместный гидролиз

18. Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ

№ 32. Оксид железа (III) растворили в соляной кислоте. К
полученному раствору добавили карбонат калия. Выпавший осадок
отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили
водород при нагревании.

19. Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ

№ 32. Натрий растворили в воде. Через полученный раствор
пропустили недостаток сернистого газа, а затем добавили бромид
алюминия. Выпавший осадок отделили и прокалили.

20. Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ

21. Совместный гидролиз в заданиях ЕГЭ