концентрация растворов

1.

Концентрация растворов

2.

Раствор – это гомогенная (однородная) система, состоящая
из двух или более компонентов, содержание которых
можно изменять в определенных пределах без нарушения
однородности.
(1887 год Д.И. Менделеев).
Концентрация – показывает, сколько вещества растворено
в данном растворе или растворителе.
• Разбавленные (содержат мало
растворенного вещества и много
растворителя).
• Концентрированные (содержат много
растворенного вещества и мало
растворителя).

3.

Концентрации вещества можно
выразить:
,
Массовая доля ( %), процентная концентрация (С%) –
показывает количество грамм растворенного вещества в
100 граммах раствора).
m( растворенноговещества)
% =
• 100
m( раствора)
m( раствора) = V •
m( раствора) = m( растворенноговещества) + m( растворителя)

4.

m( растворенноговещества) =
% •V •
100
Молярная концентрация раствора (См) – количество
вещества растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается
числом молей в одном литре раствора).
1м одномолярный раствор = 1 моль/л
2м двумолярный раствор =2 моль/л
0,1м децимолярный раствор
0,2м двудецимолярный раствор
0,01м сантимолярный раствор
0,001м миллимолярный раствор
m( растворенноговещества )
• 1000
см =
М •V

5.

См • М • V
m( растворенноговещества ) =
1000
m( растворенноговещества)
(моль/л)
см =
М •V
Переходы концентраций:
1. Переход от процентной концентрации к молярной
концентрации:
С % • • 10
Cм =
М
2. Переход от молярной концентрации к процентной
концентрации:
См • М
C% =
• 10

6.

,
,
Вычисления при приготовлении разбавленных
;
растворов из концентрированных:
m =C
m C
p1
p2
=C
2 C
1
2
2
1
1
2
1
Расчет массы воды, которая прибавляется к
раствору для его разбавления:
−c
c
m(добав.воды) = Vp
−c
c
m(добав.воды) = mp
1
1
C
C
c • mp
C= mp + m(добав.воды)
1

7.

Расчет концентрации раствора при добавлении к
раствору вещества:
mp • C1 / 100 + m(добав.вещества)
C=
mp + m(добав.вещества)
m(добав.вещества) =
C • mр − с1 • mр
100 − С
w • mp
1
W% = mp + m(добав.воды)