Растворы

1.

2.

Вода
что добавили + растительное + речной песок
масло
+ поваренная соль + оксид калия (K2O)
(NaCl)
Растворение нет
нет
да
да
Химическая
реакция
нет
нет
да
K2O + Н 2О
нет
Что
неоднородная неоднородная
образовалось система
система
(эмульсия)
(суспензия)
однородная
система (раствор)
2КОН
однородная система
(раствор)

3.

Растворы – это однородные системы, состоящие из
двух и более компонентов - молекул растворителя,
растворенных веществ и продуктов их
взаимодействия, относительные количества
которых могут изменяться в широких пределах.

4.

Растворитель - тот компонент раствора,
который в чистом виде существует в том
же агрегатном состоянии, что и раствор.
Растворитель – тот компонент раствора,
которого больше, если вещества
находятся в одном агрегатном
состоянии.
Растворы могут быть газообразные
(воздух), жидкие (морская вода),
твердые (сталь – Fe+C)

5.

Способность вещества
образовывать с другими
веществами (растворителями)
однородные системы –
растворы
Зависит:
От природы растворяемого
вещества
От температуры

6.

Хлорид
кальция CaCl2
хорошо растворимые
(в 100г H2O
больше 1г вещества)
Гидроксид
кальция Ca(OH)2
Карбонат
кальция CaCO3
малорастворимые
(в 100г H2O
меньше 1г вещества)
нерастворимые
(в 100г H2O
меньше 0,01г вещества)
Вещества
РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ В 100 г ВОДЫ ПРИ 20 °С
Хорошо растворимые
Сульфат меди
Нитрат калия
Иодид натрия
CuS04
KN03
Nal
Малорастворимые
22,2
31,6
179,10
Сульфат серебра
Сульфат кальция
Иодид свинца
Практически нерастворимые
Ag2S04
CaS04
Pbl2
0,79
0,20
0,07
Бромид серебра
Хлорид серебра
Иодид серебра
AgBr
AgCl
Agl
0,0037
0,00009
0,000003

7.

Растворимость веществ в
зависимости от температуры
90
80
70
60
50
нитрат
бария
сульфат
калия
хлорид
натрия
хлорид
бария
сульфат
магния
40
30
20
10
0
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Кривые растворимости разных веществ
*** В заливе Кара-Богаз-Гол (Туркмения) при температуре воды +50С на
дне выпадает белый осадок соли Na2SO4, а выше этой температуры
осадок исчезает. Как Вы думаете, чем это можно объяснить?

8.

насыщенные
это растворы, в
которых
данное
вещество
при
данной температуре
больше
растворяться
не
может
Растворы
ненасыщенные
это растворы, в
которых
данное
вещество
при
данной температуре
еще
может
растворяться
пересыщенные
это
растворы,
содержащие
при
данных
условиях
больше
растворенного
вещества,
чем
насыщенный.
Не устойчивы
Коэффициент растворимости – это масса вещества (г),
способная раствориться в одном литре растворителя (л)
mв ва ( г )
Кр
Vр ля ( л)
Например, растворимость NaNO3 равна 80,5 г/л при 100С. Это означает, что при
данной температуре в одном литре воды может раствориться 80,5 г. нитрата
натрия.

9.

Показатель, характеризующий количество растворенного
вещества в растворе
РАСТВОРЫ
разбавленные
мало растворенного вещества
концентрированные
много растворенного вещества
Эти понятия относительны, например
25%-ный раствор HCl – концентрированный, а
25%-ный раствор H2SO4 – разбавленный

10.

Один из способов выражения концентрации
растворов – массовая доля (ω)
часть
доля
целое
mв ва( г )
mp pa( г )
ω<1
m(в ва)
%
100% ω% < 100%
m( p pa)

11.

Молярная концентрация раствора
m
См
V M V
ν – количество вещества, моль
V – объем раствора, л
m – масса растворенного вещества, г
М – молярная масса растворенного вещества, г/моль

12.

Решите задачу. В 400 мл. воды при 200С может раствориться 48 г. сульфата калия.
Какова растворимость сульфата калия при данной температуре?
Дано:
m (в-ва) = 48 г.
V р-ля = 400 мл =
= 0,4 л
_______________
Решение:
mв ва ( г )
Кр
Vр ля ( л)
; Кр
Ответ: Кр (К2SO4) = 120 г/л
Кр - ?
*** Поскольку сульфат калия признан безопасной
пищевой добавкой, он разрешен к применению в странах
Европейского Союза и на территории Российской
Федерации. Чаще всего свое применение сульфат калия
как добавка находит в качестве заменителя соли. Кроме
этого,
он
выступает
в
качестве
регулятора
кислотности в напитках
48г
120 г / л
0,4 л

13.

Решите задачу.
Приготовили при 200С 2 раствора: 5 литров раствора
хлорида меди (II) – (голубой раствор) и 3 литра
раствора хлорида железа (III) – (желтый раствор). Для
приготовления растворов взяли 2,8 кг. FeCl3 и 3,2 кг.
СuCl2.
Какой из растворов получился насыщенным, а какой – нет?
При 200С растворимость СuCl2 равна 730 г/л,
растворимость FeCl3 равна 920 г/л
Решение.
Растворимость СuCl2 равна 730 г/л, следовательно, для приготовления
5 литров насыщенного раствора нужно 730 5 3650 г , взяли 3,2 кг =
3200 г. Значит, раствор ненасыщенный.
Растворимость FeCl3 равна 920 г/л следовательно, для приготовления 3
литров насыщенного раствора нужно 920 3 2760 г , взяли
2,8 кг = 2800 г. Значит, раствор насыщенный.

14.

Задача 1. Вычислите массовую долю раствора в %, который получится, если
50 г. вещества растворили в 450 г. воды.
Дано:
m в-ва = 50 г.
m р-ля = 450 г.
_____________
w% - ?
Ответ: w% = 10%
Решение:
w%
mв ва ( г )
100%
mp pa ( г )
m р-ра = m в-ва + m р-ля
m р-ра = 50г + 450г = 500г
50г
w%
100% 10%
500г
Задача 2. Вычислите массу воды и массу соли, которые необходимо взять,
чтобы приготовить 300г раствора с массовой долей 15%.
Дано:
m р-ра = 300г
w% = 15%
____________
m в-ва - ?
m р-ля - ?
Решение:
w%
mв ва ( г )
100%
mp pa ( г )
mв ва
mв ва
300 г 15 %
45 г
100 %
mр ра w%
100 %
m р-ля = m р-ра – m в-ва = 300г – 45 г.= 255 г
Ответ: m в-ва = 45 г., m р-ля = 255 г.

15.

Решите задачи.
Задача 1. Нужно приготовить 2 кг 2%-ного
раствора нитрата натрия. Вычислить массу воды
и массу соли, которые нужно взять для
приготовления этого раствора?
Задача 2. Мастеру по производству скрипок нужно обработать музыкальные
инструменты некоторым 20%-ным секретным аствором. У него есть 700 г.
этого раствора с концентрацией 45%. Сколько воды ему нужно долить,
чтобы получить то, что нужно?

16.

Решите задачи.
Задача 3. Выполните задание тетушки Совы.
Вычислите массовую долю раствора,
который получится, если 120 г. соли
растворить в 1,4 кг. воды.
Задача 4. Знахарь смешал два раствора:
150 г. 25% -ного раствора и 400 г. 42%-ного
Раствора. Помогите ему вычислить массовую
долю полученного раствора.

17.

Решите задачи.
Задача 5. Машенька для бульона взяла 700 г.
воды, добавила 1,5 чайных ложки соли (15 г.),
попробовала – раствор показался ей слишком
соленым, и она добавила 500 г. воды.
Раствор с какой массовой долей соли получился
у Машеньки в итоге?
Задача 6. Мыши помогли Золушке приготовить
волшебный раствор. Они взяли два раствора:
200 г. 10%-ного раствора секретного вещества
и 250 г. 25%-ного раствора этого же вещества.
Затем они добавили к полученному раствору
30 г. вещества. Сколько воды нужно долить
Золушке, чтобы массовая доля раствора
была равна 15%?