Классификация неорганических соединений

1. Классификация неорганических соединений

2.

3. Оксиды

1. Определение
Оксиды
—
бинарные
соединения, состоящие из
атомов двух элементов, одним
из которых является кислород
в степени окисления 2. (Фтор и благородные газы
не образуют оксидов)

4.

5. 2. Номенклатура

В названиях оксидов вначале
указывают
слово
«оксид»
в
именительном падеже (от латинского
названия кислорода «оксигениум»), а
затем — название элемента в
родительном падеже:

6. 3. Классификация

7. 3. Классификация

Высший оксид — это оксид элемента в максимальной степени
окисления, которая равна номеру группы.

8. Гидроксиды. Основания

Гидроксид — это общее название для всех
соединений, в состав которых входит
гидроксильная группа −OH.

9. 1. Гидроксиды. Классификация

Гидроксиды делятся на три основные категории:
1. Основания
• 1.1. Растворимые: Щелочи — основания, образованные активными
металлами (IA, IIA групп), и гидрат аммиака.
• 1.2. Нерастворимые — Остальные
2. Амфотерные гидроксиды
• Например: H₂ZnO₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, HAlO₂
3. Кислородсодержащие кислоты

10. Гидроксиды. Номенклатура

В
соответствии
с
номенклатурными правилами при
названии гидроксида после слова
«гидроксид»
следует
указать
элемент в родительном падеже и
его степень окисления римской
цифрой в скобках (если элемент
проявляет переменные степени
окисления).

11. Гидроксиды. Классификация

Обрати внимание:
• Основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты
можно рассматривать как продукты присоединения воды к
соответствующим оксидам.
• Однако оксиды с водой реагируют только в том случае, если в
результате получается растворимый гидроксид.

12.

13. Кислоты

Кислоты — это сложные вещества, при электролитической диссоциации
которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

14. 1. Классификация и номенклатура

15. Соли

Соли — сложные вещества, в состав которых входят катионы
металлов или аммония и анионы кислотных остатков. Соли —
сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы
металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков