Строение электронных оболочек атомов

1.

Строение
электронных
оболочек атомов

2.

Электронная оболочка – совокупность
всех электронов в атоме окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою траекторию
движения и запас энергии
Электроны расположены на различном
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
ядру, тем он прочнее с ним связан, его
труднее вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии
электрона увеличивается, а связь с ядром
становится слабее

3.

1
ядро
Е1 < E2 < E3
2
Энергетические уровни состоят из
подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно
номеру уровня
3
Подуровни состоят из орбиталей. Число
орбиталей на уровне - n2
Электронные слои
(энергетические уровни - n) –
совокупность электронов на
одной оболочке, имеют
одинаковый запас энергии
(запишите)
Число энергетических уровней
в атоме равно номеру периода,
в котором располагается атом
Максимальное число электронов на
энергетическом уровне определяется по
Е
формуле 2n2
n=7
n=6
n=5
n=4
n=3
n=2
n=1
d
p
S
p
S
S
S
p
d
f

4.

Энергетические уровни, содержащие
максимальное число электронов, называются
завершенными. Они обладают повышенной
устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие
меньшее число электронов, называются
незавершенными
n=1 – 1 подуровень (s), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (s, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (s, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (s, р, d, f), 32 электрона

5.

ЗАПОМНИТЕ!!!!
Электроны, расположенные на последней
электронной оболочке, называются
внешними
Число внешних электронов для
химических элементов главных подгрупп
равно номеру группы, в которой находится
элемент

6.

Форма электронных облаков - область
наиболее вероятного местонахождения
электрона в пространстве
s – облако
р – облака
f – облако
d - облака

7.

1 период
Н+1
n=1
1
S
+
1 S1
Одиночный электрон на незавершенной оболочке
Нe + 2
n=1
2
S
1 S2
S - элементы
2 спаренных электрона на завершенной оболочке
+

8.

2 период
Li + 3
n=2
2 1
Be + 4
S
2 2 S1
1
S
S
n=1
n=1
2 3
S
n=1
n=2
B+5
S - элементы
p
n=2
2 2
+
p
S
S
S
1 S2 2 S 2
+
p
р - элемент
1 S2 2 S2 2p1
++

9.

2 период
С+6
p
n=2
2 4
N+7
S
2 2 S2 2p2
1
S
S
n=1
n=2
2 5
n=1
n=2
O+8
n=1
2 6
p
S
S
1 S2 2 S2 2p3
p
S
S
1 S2 2 S2 2p4
р - элементы

10.

2 период
F+9
n=2
2 7
2 8
p
S
2 2 S2 2p5
1
S
S
n=1
Ne + 10
р - элементы
n=2
p
S
2 2 S2 2p6
1
S
S
n=1
3 период
d
n=3
Na + 11
n=2
2 8 1
n=1
S
S
S
p
p
1 S2 2 S2 2p6 3 S1
S - элемент

11.

12.

Электронная формула показывает
распределение электронов на орбиталях в
атоме

13.

14.

Принцип минимума энергии при
формировании электронной оболочки
1s1-22s1-22p1-63s1-23p1-64s1-23d1-104p1-65s1-2
4d1-105p1-66s1-2 4f1-145d1-106p1-6 7s1-2
При написании электронной формулы
распределять электроны, количество
которых в сумме должна быть равной
порядковому номеру элемента!!!

15.

Выполните задание
1.Напишите
электронные
элементов: 6C, 12Mg, 16S, 21Sc.
формулы
для
следующих
2.Элементы имеют следующие электронные формулы: а) 1s22s22p4.б)
1s22s22p63s23p1. в) 1s22s22p63s23p63d64s2. Какие это элементы?