Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов

1. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ
ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
ЭЛЕМЕНТОВ МАЛЫХ
ПЕРИОДОВ

2. Проверка домашнего задания

.
Проверка домашнего задания
Упражнения – стр. 46
Я́дерная реа́кция — процесс образования
новых ядер или частиц при столкновениях ядер
или частиц. Впервые ядерную реакцию
наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя
α-частицами ядра атомов азота

3.

Казимир Фаянс
(1887-1975)
Фредерик Содди
(1877-1956), открыл
явление изотопии в
1910г.
(Нобелевская премия по
химии, 1921г.)
Правило смещения
(правило Содди-Фаянса):
Закон смещения дал возможность
предсказывать последовательность распада
многих радиоактивных элементов, определяя
образующиеся таким образом элементы на
основе вида излучения и включая их в таблицу
периодической системы.
При α – распаде радиоактивный
элемент превращается в другой,
отстоящий от исходного на 2
клеточки левее в периодической
системе химических элементов, а при
β – распаде получается химический
элемент с порядковым номером на
единицу большим, чем исходный.

4. Электронная оболочка

Совокупность всех электронов в атоме,
окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою траекторию движения
и запас энергии
Электроны расположены на различном расстоянии
от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее
с ним связан, его труднее вырвать из электронной
оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона
увеличивается, а связь с ядром становится слабее

5.

1
ядро
Е1 < E2 < E3
2
Энергетические уровни состоят из
подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно
номеру уровня
3
Подуровни состоят из орбиталей.
Число орбиталей на уровне - n2
Электронные слои
(энергетические уровни - n) –
совокупность электронов на
одной оболочке, имеют
одинаковый запас энергии
Максимальное число электронов на
энергетическом уровне
Е
определяется по формуле 2n2
n=7
n=6
Число энергетических
уровней в атоме равно
номеру периода, в котором
располагается атом
n=4
S
p
S
n=2
S
n=1
d
p
n=5
n=3
Сколько энергетических
уровней у атомов:
углерода, натрия, золота,
водорода, железа?
f
S
p
d

6. 2 период

F+9
2 7
р - элементы
p
n=2
S
n=1
2 2 S2 2p5
1
S
S
Ne + 10
p
n=2
S
n=1
2 2 S2 2p6
1
S
S
2 8
3 период
d
Na + 11
p
S - элемент
n=3
S
n=2
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S1
2 8 1
n=1
S

7. 3 период

S
d
p
S- р - элементы
n=3
Mg + 12
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
n=2
2 8 2 n=1
Al + 13
S
S
n=3
n=2
p
S
n=1
1 S2 2 S2 2p63 S2 3p1
2 8 3
d
Si + 14
p
n=3
S
n=2
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
2 8 4
n=1
S

8. 3 период

S
d
p
S- р - элементы
n=3
Mg + 12
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
n=2
2 8 2 n=1
Al + 13
S
S
n=3
n=2
p
S
n=1
1 S2 2 S2 2p63 S2 3p1
2 8 3
d
Si + 14
p
n=3
S
n=2
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
2 8 4
n=1
S

9. 3 период

S
d
p
n=3
P + 15
2 2 S2 2p6 3 S2 3p3
1
S
p
n=2
S
2 8 5 n=1
S
S
n=3
n=2
S + 16
р - элементы
p
S
n=1
1 S2 2 S2 2p63 S2 3p4
2 8 6
d
Cl + 17
p
n=3
S
n=2
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5
2 8 7
n=1
S

10.

Энергетические уровни, содержащие
максимальное число электронов, называются
завершенными. Они обладают повышенной
устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее
число электронов, называются
незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона