Окислительно-восстановительные реакции: от понятий к уравниванию

1.

Окислительновосстановительные
реакции: от понятий
к уравниванию
Поймём, как передаются электроны
и уравниваются ОВР.

2.

Где встречаются ОВР и зачем их изучать
ОВР встречаются в горении, коррозии, батарейках и обмене
веществ. Для школьных задач важно видеть передачу
электронов и уметь уравнивать уравнения электронным
балансом.
2

3.

3
Два процесса в ОВР всегда связаны: один атом
теряет электроны, другой их принимает.
2
процесса — окисление и восстановление —
идут одновременно.
Школьный курс химии

4.

4
Окислитель и восстановитель
Сравнение ролей веществ в реакции помогает
быстро определить, кто принимает электроны,
а кто их отдаёт.
Окислитель сам восстанавливается, восстановитель сам окисляется; по изменению степеней окисления их можно
определить в схеме реакции.
Школьный курс химии

5.

Алгоритм электронного баланса
Последовательность действий в электронном балансе для школьных задач по ОВР.
5

6.

Разбор типичного уравнения
Схема реакции
Электронный баланс
Записываем схему Fe + Cl2 → FeCl3
и определяем, что именно нужно уравнять.
Это задаёт основу для дальнейшего
электронного баланса и проверки
коэффициентов.
Чтобы сравнять обмен электронов, находим
наименьшее общее кратное 6. Отсюда
получаем 2Fe и 3Cl2 как необходимые
коэффициенты для баланса.
Изменение степеней
Проверка результата
Fe0 переходит в Fe3+, значит, железо
отдаёт 3e−. Для хлора Cl20
переходит в Cl−, поэтому каждый
атом хлора принимает электрон.
Итоговое уравнение: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.
После записи обязательно проверяем
число атомов каждого элемента, чтобы
убедиться в правильности решения.
6

7.

Типичные ошибки при уравнивании
Индексы и коэффициенты
Нет переноса коэффициентов
Индексы в формуле вещества нельзя менять
при уравнивании. Изменяют только коэффициенты
перед формулами, иначе получится другая
химическая запись и нарушится смысл уравнения.
После нахождения электронного баланса нужно
перенести коэффициенты в исходное уравнение.
Если этого не сделать, схема останется верной
только на бумаге, но не в записи реакции.
Нет проверки атомов
Путаница в ролях
Нельзя завершать решение без проверки числа
атомов. Сумма атомов каждого элемента должна
совпадать в левой и правой частях уравнения, иначе
оно не уравнено.
Ошибки часто возникают при определении ролей
веществ. Важно сразу видеть, кто отдаёт e−, кто
принимает e−, и не путать окислитель
с восстановителем.
7

8.

Главное, что нужно запомнить
ОВР проще понимать через передачу электронов и изменение степеней окисления. Если помнить алгоритм,
уравнивание становится последовательным и понятным даже в школьных задачах.

9.

Домашнее задание
Какие из следующих реакций являются ОВР
а) KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2
б) KBr + Cl2 → KCl + Br2
в) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +O2
д) K + Cl2 → KCl
е) Fe + Cl2 → FeCl3
ж) Cu(OH)2 → CuO + H2O
з) Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑
и) NaNO3 → NaNO2 + O2↑
к) MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
Попробуйте расписать метод электронного баланса для расстановки коэффициентов