Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительновосстановительные реакции

2. Основные понятия

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов.
• Окислители — это частицы (атомы, молекулы или ионы),
которые принимают электроны в ходе химической реакции. При этом
степень окисления окислителя понижается. Окислители при
этом восстанавливаются.
• Восстановители — это частицы (атомы, молекулы или ионы),
которые отдают электроны в ходе химической реакции. При этом
степень окисления восстановителя повышается. Восстановители при
этом окисляются.

3. Окислители и восстановители

4. Основные понятия

• Окисление
—
это
процесс
отдачи
электронов
восстановителем.
• Восстановление — это процесс присоединения электронов
окислителем.
Окислитель восстанавливается, а
восстановитель окисляется.

5. Пример задания (№15 ОГЭ)

• Установите соответствие между схемой процесса и названием
процесса, происходящего в этой реакции
Схема процесса
Название процесса
А) Cl0
Б) S+6
Cl+5
S-2
1) окисление
2) восстановление
В) N+5
N-3
3) диспропорционирование
4) без изменения степени
окисления

6. Метод электронного баланса (№20 ОГЭ)

• Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
H2S + FeCl3
S + HCl + FeCl2
• Расставляем степени окисления веществ
H2+1 S-2 + Fe+3Cl3-1
S0 + H+1Cl-1 + Fe+2Cl2-1
• Определяем у каких элементов изменяется степень окисления
S-2 - 2е
S0
Fe+3 + 1е
Fe+2
При этом необходимо, чтобы соблюдался электронный баланс. Следовательно,
необходимо удвоить число атомов железа , а число атомов серы оставить без
изменения. Балансовые коэффициенты указываем и перед реагентами, и перед
продуктами!

7. Метод электронного баланса

H2S +2 FeCl3
S + HCl + 2FeCl2
• Считаем атомы других элементов и расставляем необходимые
коэффициенты
H2S +2FeCl3
S + 2HCl + 2FeCl2
Восстановитель S-2 (или H2S)
Окислитель Fe+3 ( или FeCl3)

8. Пример задания

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl
MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Mn+7 + 5е = Mn+2 2 процесс восстановления
2Cl- - 2е = Cl2 0
5 процесс окисления
Mn+7 (KMnO4) - окислитель
Cl- (HCl) - восстановитель

9. Классификация

• Межмолекулярные реакции протекают с изменением
степени окисления разных элементов из разных
реагентов. При этом образуются разные продукты
окисления и восстановления.
2Al0 + Fe+32O3 → Al+32O3 + 2Fe0
• Внутримолекулярные реакции – это такие реакции, в
которых
элемент-окислитель
и
элементвосстановитель входят в состав одного вещества:
(N-3H4)2Cr+62O7 → N20 ↑+ Cr+32O3 + 4 H2O

10. Классификация

• Реакции
диспропорционирования
(самоокислениясамовосстановления) – это такие реакции, в которых
окислитель и восстановитель – один и тот же элемент одного
реагента, который при этом переходит в разные продукты:
3Br2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO3 + 3 H2O
• Репропорционирование (контрдиспропорционирование) – это
реакции, в которых окислитель и восстановитель – это один и
тот же элемент, который из разных реагентов переходит
в один продукт. Реакция, обратная диспропорционированию.
2H2S-2 + S+4O2 = 3S + 2H2O

11. Домашнее задание

1. Na+ HNO3 = NaNO3 + N2O + H2O
2. Br2+KOH→KBrO3+KBr+H2​O.
3. Cu+HNO3​→Cu(NO3​)2​+NO+H2​O.
Составьте электронный баланс, расставьте
коэффициенты, определите окислитель и
восстановитель