201_Общая характеристика металлов

1. Общая характеристика металлов

I. Положение в ПСХЭ и строение
атомов
Если в периодической
таблице провести
воображаемую линию
через Бор и Астат, то
слева внизу элементы все металлы, а справа
вверху - металлы только в
длинных строчках.

2.

Атомы металлов на внешних
энергетических уровнях содержат в
основном по 1 – 2 электрона, за
исключением:
- по три электрона у алюминия, галлия,
индия, таллия;
- по четыре электрона у германия, олова,
свинца;
- по пять электронов у сурьмы и висмута;
-шесть электронов у полония.
Мео – е- → Ме+

3. II Физические свойства металлов

2.1. Характерные только для
металлов
2.1.1. Электропроводность
+
Ме
+
Ме
+
Ме
+
Ме
+
+
Ме
Ме
+
Ме
-
Ме
Наибольшую
электрическую
проводимость
имеет
..\..\..\Видеоуроки\Инфоурок\Химия
9 класс\Видео\009.
Физические свойства
металлов.mp4
серебро, затем медь,

4. 2.1.2. Металлический блеск

+
Ме
+
Ме
+
Ме
Ме
+
Ме
+
Ме
+
Ме
Ме

5. 2.1.3. Пластичность

Давление
+
+
Ме
Ме
+
+
Ме
Ме
Ме
+
+
+
Ме
Ме
+
Ме
+
+
Ме
Ме
Сдвиг
+
+
Ме
Ме
+
+
Ме
Ме
+
Ме
+
+
Ме
Ме
+
+
Ме
Ме
+
Ме
Металлическая связь остаёт
кусок металла не рассыпаетс

6.

Наибольшей пластичностью, ковкостью и
тягучестью обладает золото: из него можно
изготовить пластинки толщиной 0,003 мм и
вытягивать в проволоку, невидимую
невооруженным глазом.
В наименьшей степени этими качествами
обладают висмут и марганец

7. 2.2. Характерные для всех веществ

2.2.1. Плотность
Граница разделения на легкие и тяжелые
металлы – 5 г/см3
Самый легкий металл литий (плотность 0,53 г/см3),
Cамый тяжелый осмий (плотность 22,5г/см3)

8. 2.2.2. Температуры плавления

Граница разделения на легкоплавкие и
тугоплавкие металлы 3500С.
Самый легкоплавкий из твердых при н.у.
цезий tпл(Cs) = 28°С,
самый тугоплавкий – вольфрам
tпл(W)= 3380°С,
единственный жидкий металл при н.у.
ртуть tпл(Hg) = -390C.

9. 2.2.3. Цвет

В технике металлы делят
на группы:
черные (железо, хром,
марганец и их сплавы),
цветные - все остальные
..\..\..\Видеоуроки\Инфоурок\Химия 9 класс\Видео\007. Металлы.
Век медный, бронзовый, железный.mp4

10. III Химические свойства металлов

г) с серой:
3.1.
Fe + S = FeS
Отношение
2Аl + 3S = Al2S3
к
д) с
неметалла
углеродом:
4Аl + ЗС = Аl4С3
м
Са
+
2С
=
СаС
2
а) с
фосфором:
кислородо е) с
3Li + P = Li3P
м:
3Zn + 2Р = Zn3P2
4Li + O2 = 2Li2O
ж) с
2Mg + O2 = 2MgO
водородом:
2Li + Н2 = 2LiH
б) с
Са + Н2 = СаН2
галогенам
з) с кремнием:
..\..\..\Видеоуроки\Инфоурок\Химия
9 класс\Видео\011.
Химические свойства
и:
металлов.mp4
2Mg + Si = Mg Si
2

11.

3.2. Отношение к сложным веществам
а) в ряду напряжений металлов каждый
предыдущий вытесняет из растворов
солей все последующие:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
б) металлы в ряду до водорода вытесняют
его из разбавленных кислот (кроме
азотной):
2НСl + Ва = ВаСl2 + Н2↑
H2SO4 (разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑

12.

Кислоты-окислители
(концентрированная серная H2SО4,
и азотная HNО3 любой концентрации)
при взаимодействии с металлами водород
не вытесняют:
Сu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
8Na + 5H2SO4(конц.) = 4Na2SO4 + H2S + 4Н2O
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
ЗCu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Zn + 10HNO3(очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3+
+ 3H2O

13.

в) щелочные и щелочноземельные металлы
вытесняют водород из воды:
2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2↑
другие металлы вытесняют его при высокой
температуре:
3Fe + 4Н2O = Fe3O4 + 4Н2↑
г) со щелочами:
2Аl + 2NaOH + 2Н2O = 2NaAlO2 + ЗН2↑
алюминат натрия
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2↑
цинкат натрия