Металлы. Общая характеристика

1.

Презентация учителя химии лицея №
344
Ипатовой А.Н.

2.

Строятся внешние слои
Строятся внешние слои
Строятся предвнешние слои
Строятся 3 снаружи слои

3.

1s22s22p63s2
Валентные
электроны
1s22s22p63s23p1
Валентные
электроны
1s22s22p63s23p63d54s1
Валентные
электроны
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f1
5s25p65d16s2 Валентные
электроны

4.

5.

Обусловливает эти физические свойства металлов
Атомы и ионы Ме
Электроны

6.

Способны намагничиваться и долго сохранять
магнитные свойства
Не взаимодействуют с магнитным полем.
Ниже приведены примеры разных диамагнетиков.

7.

Cl2

8.

Эти вещества слабо втягиваются
магнитным полем.

9.

Причина-наличие заряженных частицэлектронов.
Катод
Электроны
Анод

10.

Ме-проводники 1 рода. У них проводят ток
электроны. Сравним проводник и
полупроводник.

11.

Взаимодействие с простыми веществами.
Тут Ме являются восстановителями.
4Al+3O2=2Al2O3 Mg+CL2=MgCl2
6Li+N2=2Li3N
Ca+H2=CaH2
Взаимодействие со сложными
веществами.
Тут пригодится электрохимический ряд
напряжений Бекетова.
LI K Ba Ca Mg AL Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Au

12.

Не реагируют с разбавленными р-рами
кислот и солей, так как взаимодействуют с
водой.
2Na+2H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
Реагируют с разбавленными р-рами
кислот и способны вытеснять стоящий
правее в ЭХРН Ме из р-ра его соли.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2CH3COOH+Mg=Mg(CH3COO)2+H2

13.

Реагируют только с
концентрированными р-рами
кислот и тоже способны
вытеснять стоящий правее
вЭХРН Ме из р-ра его соли.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O Cu+HgCl2=CuCl2+Hg
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
Этанол
Этилат натрия
Cl-CH2-CH2-CH2-CL+Zn=C3H6+ZnCl2
1, 3дихлорпропан
Циклопропан

14.

Это восстановление Ме из руд под
действием высокой температуры.
Восстановители-неметаллы
SnO2+2C=Sn+2CO
Cu2O+C=2Cu+CO
Восстановителиметаллы(металлотермия)
TiO2+2Mg=Ti+2MgO
3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3

15.

Это восстановление Ме из их солей в
растворе.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
Таким способом получают
Ag,Zn,Mo,Au,U

16.

Это разложение раствора или расплава
вещества под действием электротока.
Это расплав
NaCl.
Катод”-”
Анод”+”
+
NaCL=Na +CL

17.

+
o
Na +ē=Na
Общее
уравнение:2NaCl
=2Na+CL2
2Сl -2ē=Сl
2
Так получают щелочные и
щелочноземельные
Ме(Li,K,Na,Ba,Mg)

18.

Au,Cu-первые Ме,освоенные людьми.
Au-самый пластичный Ме(из 0,5 г
делают проволоку до 1 км.)
Ag-лучший проводник
Cr-самый твердый
W-самый тугоплавкий(tпл=3420оС)
Hg-самый низкоплавкий(tпл=-38,9оС)
Os-самый тяжелый(ρ=22,5г\см3)
Li-самый легкий(ρ=0,53г\см3)