Металлы. Общая характеристика металлов

1.

• Общая характеристика металлов
• 1. Металлы занимают большую часть периодической системы, они
располагаются в левом нижнем углу таблицы.
• Символы Ме обозначены чёрным цветом (у типичных металлов) или
зелёным цветом (у амфотерных металлов).
• 2. Металлы по сравнению с неметаллами имеют большие радиусы
атомов и мало электронов на внешнем уровне, поэтому в соединениях
только отдают электроны, являясь восстановителями с (+) степенями
окисления +1, +2, +3 (больше всего двухвалентных металлов).
• 3. По периоду восстановительные и металлические свойства
ослабляются, по группе – усиливаются (почему?)
• Электрохимический ряд напряжений Ме
• K, Ca, Na, Li, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
• 4. Металлы главных подгрупп относятся к s- и p-элементам, металлы
побочных подгрупп – d-элементы, лантаноиды и актиноиды - fэлементы
• 5. Металлы – кристаллические тела с металлической связью (см. тему
Химическая связь)

2.

• Физические свойства металлов
• 1. Непрозрачность
• 2. Металлический блеск – объясняется отражением света от
граней кристаллической решётки. Самый блестящий металл –
серебро Ag
• 3. Твёрдость – объясняется кристаллическим строением: самый
твёрдый Ме – хром Cr, самые мягкие – щелочные Ме 1 гр. гл
подгруппы
• 4. Плотность и удельный вес – зависит от типа
кристаллической решётки. Самый тяжёлый осмий Os, самый
лёгкий – литий Li
• 5. Пластичность – объясняется наличием плоскостей
скольжения. Самый пластичный Ме – золото Au, самый хрупкий –
сурьма Sb
• 6. Электро- и теплопроводность – обусловлена наличием
свободных электронов: лучшие проводники Ag, Cu, Al
наибольшим удельным сопротивлением обладает вольфрам W)
• 7. Определённая температура плавления – объясняется
кристаллическим строением. Самый легкоплавкий металл – ртуть
Hg (-39оС), самый тугоплавкий – вольфрам W (3410оС)

3.

Общие способы получения металлов
1. Добыча самородных металлов (Au, Ag, Cu, Pt)
2. Восстановление углеродом и угарным газом:
FeO + C = Fe + CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3. Восстановление водородом:
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
4. Алюминотермия: CrO3 + 2Al = Cr + Al2O3
5. Электролиз растворов и расплавов солей
щелочных и щелочноземельных металлов:
NaCl = Na+ + ClK(-): NA+ + 1E- = NAO
A(+): Cl- - 1E- = ClO