Лекция 6. Гидролиз

1.

Гидролиз солей
доц. Солодова Е.В.
Кафедра общей и прикладной химии

2.

Гидролизом солей называется обменное
взаимодействие ионов соли с водой,
приводящее к образованию
малодиссоциированных соединений
Соли, образованные катионами сильных
оснований и анионами сильных кислот
(Na2SO4, CaCl2, KI, Sr(NO3)2 и др.),
не гидролизуются
Водные растворы таких солей имеют
нейтральную реакцию среды (рН = 7)

3.

Гидролиз по аниону
CH3COONa H OH ⇄ CH3COOH NaОН
CH3COO H OH ⇄ CH3COOH ОН
Ступенчатый гидролиз
K2S H OH ⇄ KHS KОН
S2 H OH ⇄ HS ОН
KHS H OH ⇄ H2S KОН
HS H OH ⇄ H2S ОН
Среда щелочная, pH > 7

4.

Гидролиз по катиону
NH4Cl H OH ⇄ NH3 H2O HCl
NH4+ H OH ⇄ NH3 H2O H+
Ступенчатый гидролиз
Zn(NO3)2 H OH ⇄ ZnOHNO3 HNO3
Zn2+ H OH ⇄ ZnOH+ H+
ZnOHNO3 H OH ⇄ Zn(OH)2 HNO3
ZnOH+ H OH ⇄ Zn(OH)2 H+
Среда кислая, pH < 7

5.

Гидролиз по аниону и по катиону
CH3COONH4 H OH ⇄ NH3 H2O CH3COOH
CH3COO NH4+ H OH ⇄ NH3 H2O CH3COOH
Если Ka > Kb, среда слабокислая, pH < 7
Если Ka < Kb, среда слабощелочная, pH > 7
Если Ka Kb, среда нейтральная, pH = 7
Необратимый гидролиз
Al2S3 6H2O 2Al(OH)3 3H2S
3Na2CO3 2FeCl3 3H2O 2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

6.

Количественные характеристики
гидролиза
Константа гидролиза
Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Гидролиз по аниону
и по катиону
KW
KW
KГ
KГ
KW
KГ
Kb
Ka
Ступенчатый гидролиз
K a Kb
1) СO32 H OH ⇄ HСO3 + ОН
KW
KГ 1
Ka 2
2) HСO3 H OH ⇄ H2СO3 + ОН
KГ 2
Чем слабее кислота (основание), тем в
большей степени гидролизуется соль
KW
Ka
1

7.

Степень гидролиза
Степень гидролиза (h) отношение количества
гидролизованной части соли к общему количеству
растворённой соли, обычно выражаемое в процентах
Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Гидролиз по аниону
и по катиону
KW
KГ
K
K
W
Г
h
h
KW
C(соль)
K a C(соль)
C(соль)
K b C(соль) h K
Г
K a Kb
Чем меньше концентрация раствора соли,
гидролизующейся по катиону или по аниону,
тем больше степень гидролиза
Чем выше температура, тем больше
степень гидролиза

8.

Усиление и подавление гидролиза
1. Если необходимо усилить гидролиз, то следует
понижать концентрацию соли и повышать температуру
раствора
2. Если необходимо подавить гидролиз, то следует
увеличивать
концентрацию
соли
и
понижать
температуру раствора, а также добавить небольшое
количество ионов H+ (гидролиз по катиону) или ионов OH
(гидролиз по аниону)

9.

Расчет [H+] в растворах гидролизующихся солей
[H ]
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону
Гидролиз по аниону
и по катиону
[H ]
KW Ka
,
C(соль)
K W C(соль)
K Г С (соль)
Kb
[H ]
K W Ka
,
Kb