13. Соединения галогенов

1.

2.

-1
+1
+3
+5
+7
Оксиды
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Кислородсоде
ржащие
кислоты и их
соли
HClO
NaClO
HClO2
NaClO2
HClO3
NaClO3
HClO4
NaClO4
Br2
Простые
вещества
Галогенводоро
дные кислоты и
их соли
0
HBr
NaBr

3.

4.

Восстановительные свойства галогенид-ионов:
Галогенид-ион
Продукт окисления галогенид-иона
F-1
(не проявляет восстановительных свойств)
HF и NaF не окисляются даже самыми сильными
окислителями:
CaF2(тв.)+H2SO4(конц.)=CaSO4+HF(газ)
(протекает как обычная РИО не ОВР!!!)
Cl-1 переходит в Cl2
(слабые восстановительные свойства)
HCl и NaCl окисляются только самыми сильными
окислителями:
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
KClO3+KCl+H2SO4=Cl2+K2SO4+H2O
При этом не окисляются HCl и NaCl конц. H2SO4 и
вступаю с ней в РИО:
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)=NaHSO4+HCl(газ)
(один из способов получения HCl в лаборатории)
Br-1 переходит в Br2
(проявляет восстановительные свойства)
HBr и NaBr оксиляются многими окислителями:
KBr+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+Br2+K2SO4+H2O
HBr+H2SO4=Br2+SO2+H2O
I-1 переходит в I2
(проявляет сильные восстановительные свойства)
HI и NaI оксиляются даже слабыми окислителями:
Fe(OH)3+Hl=FeI2+I2+H2O
CuCl2+Kl=CuI+I2+KCl
HI+H2SO4=I2+H2S+H2O
(из-за того, что HI очень сильный восстановитель)

5.

Практика:
1) SO2 + KI + H2O =
2) (образуется 2 осадка простых в-в)
2) Fe2(SO4)3 + NaI =
(выпадает темный осадок)
3) NaMnO4 + HСl =
(образуется желто-зеленый газ и обесцвечивается раствор)
4) KMnO4 + NaI + H2O =
(образуются 2 осадка)

6.

Практика:
1) SO2 + KI + H2O = I2 + S + KOH
(образуется 2 осадка простых в-в)
2) Fe2(SO4)3 + NaI = I2 + FeSO4 + Na2SO4
(выпадает темный осадок)
3) NaMnO4 + HСl = MnCl2 + Cl2 + NaCl + H2O
(образуется желто-зеленый газ и обесцвечивается раствор)
4) KMnO4 + NaI + H2O = MnO2 + I2 + KOH + NaOH
(образуются 2 осадка)

7.

Кислородсодержащие соединения галогенов:

8.

Разложение бертолетовой соли:
4KClO3 → KCl + 3KClO4
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

9.

Кислородсодержащие соединения галогенов (соли и
кислоты) – очень сильные окислители:
KClO
KClO2
KClO3
KClO4
Cl
KBrO
KBrO2
KBrO3
KBrO4
KIO3
Br
→
l2

10.

Практика:
1) HClO + PH3 =
(образуется 2 кислоты)
2) KClO + NO + KOH =
(нет ни осадка, ни газа)
3) KClO + NH3 =
(выделение газа, входящего в состав воздуха)
4) KlO3 + K2SO3 + H2SO4 =
(образование осадка)

11.

Практика:
1) HClO + PH3 = HCl + H3PO4
(образуется 2 кислоты)
2) KClO + NO + KOH = KCl + KNO3 + H2O
(нет ни осадка, ни газа)
3) KClO + NH3 = KCl + N2 + H2O
(выделение газа, входящего в состав воздуха)
4) KlO3 + K2SO3 + H2SO4= l2 + K2SO2 + H2O
(образование осадка)

12.

Кислородсодержащие соединения галогенов настолько
сильные окислители, что могут окислять соединения Cr, Mn, Fe в
щелочной среде до +6:
KClO + FeO + KOH = KCl + K2FeO4 + H2O
KClO + Cr2O3 + KOH = KCl + K2CrO4 + H2O
KClO3 + MnSO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O + K2SO4