Окислительно восстановительные свойства веществ

1.

Окислительно восстановительные
свойства веществ

2.

Примеры природных окислительновосстановительных процессов
Колосс Родосский –
статуя из железа и бронзы

3.

4.

Знать наизусть!
Степень окисления – число электронов, отданных или принятых атомом при
образовании химической связи. Принятые электроны показывают знаком минус
(-) перед числом, отданные – знаком плюс (+). Например, S+4O2 H2S-2 S0.
Степень окисления простых веществ равна 0.
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых
изменяются степени окисления элементов вследствие перехода
электронов к более электроотрицательному элементу (от
восстановителя к окислителю). H20 + Cl20 = 2H+1Cl-1
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или
ионом, степень окисления элемента повышается.
N-3 → N+2
Восстановление – процесс принятия электронов атомом, молекулой
или ионом, степень окисления элемента понижается. N+3 → N+2
Окислитель (ок-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы,
принимающие электроны.
Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы,
отдающие электроны.

5.

Окислительно-восстановительные реакции
2е
0
H2
+
0
Cl2
=
+1
-1
2H Cl

6.

Правила определения степени окисления
Знать наизусть!
• 1.У свободных атомов и у простых веществ СО равна 0.
O20, Cl20, Al0, Ca0, Mg0;
• 2.Металлы I и III группы во всех соединениях имеют положительную
СО (ее максимальное значение равно номеру группы):
А) у металлов I группы главной подгруппы СО= +1.
Na+1, K+1, Li+1;
Б) у металлов во II группы главной подгруппы СО= +2.
Ca+2, Mg+2, Ba+2;
В) у Al+3;
3. В соединениях кислород имеет СО= -2.
( исключение
O+2F2-1, H2+1O2-1, K2+1O2-1)
4. В соединениях водорода с неметаллами СО= +1.
H+1Cl-1, H2+1O-2, H2+1S-2;
а с металлами СО= -1.
Na+1H-1, K+1H-1;
• 5.В соединениях сумма степеней окисления всех атомов
равна 0.

7.

Степень окисления на примере соединений азота

8.

Определите степень окисления
• H2S, SO3, SO2, OF2, HF, H2O2, NaH,
MnSO4, KMnO4, Na2O, Na2O2, HCl,
KClO3, KClO4, KClO2, KClO, KCl, Cr2O3,
Na2CrO4, Na2Cr2O7 , Н2SO3, N2O, NO2,
N2O5, НNO2, НNO3

9.

Определите степени окисления атомов в
соединениях
Вариант 1:
Вариант 2:
• а) PH3, P2O3, H3PO4, Mg3P2 , Р4
• а) CaS, SO3, H2SO3, S8
• б) СaBr2, HBrO, KBrO3, Br2O5, Br2
• б) SiO2 H2SiO3, SiCl4, Si
• в) Cr2O3, K2CrO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3
• в) HClO4, HClO2, BaCl2, Cl2O7, Cl2
• г) MnO, KMnO4, MnCl2, K2MnO4
• г) Fe2O3, Fe2S3, FeSO4, H2FeO4
• д) HNO2, NH3, N2, Ca3N2, N2О
• д) HNO2, NH3, N2, Ca3N2, N2О

10.

11.

Окислительно-восстановительные реакции
0
H2
+
0
Cl2
=
+1
-1
2H Cl

12.

13.

S+4
S-2
Cr+6
Cl20
O20
H20
S+4
Al0
Fe+2
2Br-1
S+6
-2е
S+6
S0
Cr+3
2Cl-1
2O-2
2H+1
S0
Al+3
Fe+3
Br20
S0
окисление, S+4 - восстановитель

14.

Реакция, уравнение которой
4NH3 +5O 2 → 4NO + 6H2O
соответствует схема превращения азота
• 1) N+3 → N+2
3) N+3 → N-3
• 2) N-3 → N-2
4) N-3 → N+2

15.

Установите соответствие между изменением степени
окисления атома серы и схемой превращения
вещества.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) H2S + O2 → SO2 + H2O
Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Э+4 → Э+6
2) Э+6 → Э-2
3) Э+6 → Э+4
4) Э-2 → Э+6
5) Э-2 → Э+4

16.

Расстановка коэффициентов в
уравнениях реакций методом
электронного баланса
Метод электронного баланса

17.

Смесь бертолетовой соли с красным фосфором подожгли.
Взаимодействие идёт по схеме:
KClO3 + P → KCl + P2O5
1. Определяем степени окисления элементов до и
после реакции. Находим элементы её поменявшие:
• K+1Cl+5O-23 + P0 → K+1Cl-1 + P+52O-25
2. Для элементов, поменявших степень окисления, составляем уравнения
полуреакций процессов окисления и восстановления. Определяем
окислитель и восстановитель:
• Cl+5 + 6e → Cl-1 5 (Cl+5 - окислитель, восстановление)
• P0 -5e → P+5 6 (P0 - восстановитель, окисление)
3. Переносим дополнительные коэффициенты в уравнение реакции:
• 5 KClO3 + 6 P0 = 5 KCl + 3 P2O5

18.

Смесь бертолетовой соли с красным фосфором
подожгли:
KClO3 + P → KCl + P2O5
• K+1Cl+5O-23 + P0 → K+1Cl-1 + P+52O-25
• Cl+5 + 6e → Cl-1 5 (Cl+5 - окислитель, восстановление)
• P0 -5e → P+5 6 (P0 - восстановитель, окисление)
В итоге получаем:
• 5 KClO3 + 6 P0 = 5 KCl + 3 P2O5

19.

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции

20.

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций
методом электронного баланса:
• С + HNO3 → H2О + NO2 + СО2
• Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
• S + HNO3 → H2SO4 + NO