Оксиды_ гидроксиды и соли железа (II) и железа (II

1. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

2. Оксид железа (II) FeO

Оксид железа (II) – порошок черного цвета.
Как получить FeO?
Оксид железа (II) проявляет основные свойства,
реагирует с кислотами с образованием солей железа (II).
FeO + 2HCl →FeCl2 + 2H2O
Оксид железа(II) окисляется до степени +3, например,
под действием концентрированной HNO​3.
FeO + 4HNO3​(конц.) → Fe(NO3​)3​ + NO2​↑ + 2H2​O

3.

Оксид железа (III) Fe2O3 – амфотерный оксид
с преобладанием основных свойств
Как получить Fe2O3?
t
Fe2O3 сравнительно легко растворяется в кислотах.
Fe2​O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H​2O
Fe2O3 взаимодействует со щелочами при высокой температуре.
t
Fe2​O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H​2O
Диоксоферрат (III) натрия

4.

Применение Fe2O3

5.

Оксид железа (II и III) Fe3O4 – смешанный оксид
Как получить Fe3O4?

6.

Гидроксид железа (II ) Fe(OH)2
Fe(OH)2 –нерастворимое в воде вещество.
Как получить Fe(OH)2?
При взаимодействии гидроксида железа (II) Fe(OH)₂ с
кислотами образуются соли железа (II).

7.

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 можно получить реакцией обмена между
раствором соли железа в соответствующей степени окисления и щёлочью.
Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства:
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+NaOH = NaFeO2+2H2O

8.

Хлорид железа (III)
Качественная реакция
на ион железа Fe3+
FeCl3 + 3KNCS → Fe(NCS)3 + 3KCl

9.

Сульфат железа (II)
Любые живые организмы
содержат соединения железа —
например, железо в составе белка
гемоглобина.
Недостаток железа в организме
человека приводит к болезни
крови — анемии.