Оксиды и гидроксиды металлов

1.

KOH
Na2O
MgO
Ba(OH)2
BaO
Mg(OH)2
CaO

2.

...05.17г
Тема урока:
«Оксиды и
гидроксиды
металлов»

3. Оксиды металлов

4. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

• Основные (Me +1,+2)
Na2 O, Mg+2O
• Амфотеные (Me +3,+4)
Al2 O3, PbO 2
и Zn+2O, Pb+2O, Be+2O, Sn+2O

5. Оксиды основные

6. Основные оксиды

• Химические свойства:
1. Взаимодействуют с водой (10!!!) → щелочь:
Na2О + H2O →2NaOH
2. Взаимодействуют с кислотами →соль и вода:
Na2О + 2НCl → 2NaCl + H2О
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами→соль:
Na2О + SO3 → Na2SO4
4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами →
соль: Na2О + ZnO → Na2ZnO2
5. Взаимодействуют с восстановителями →Металл:
(не 10!!!)
CuО + C → Cu+CO

7. Амфотерные оксиды

• Химические свойства:
1. НЕ Взаимодействуют с водой
2. Взаимодействуют с кислотами →соль и воду:
Al 2О 3 + 6НCl → 2AlCl3 + 3H2О
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами →
соль:
Al 2О 3 + 3SO3 → Al2 (SO4) 3
4. Взаимодействуют с восстановителями
→Металл:
Al 2О 3 + 3C → 2Al+3CO
5. Взаимодействуют со щелочами → соль:
Al 2О 3 + 2NaOH→ NaAlO2+ 2H2О

8. Получение оксидов металлов

9.

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1.Окислением простых веществ:
2Cu+ О2 → 2CuО
2.Горением сложных веществ:
2H2 S+3О2 →2H2O+2SО2
3.Разложением сложных веществ при to :
1. Нерастворимых оснований
t
Cu(OН)2=CuО + H2O
2. Некоторых солей
t
СаСО3= СО2 + СаО
0
0

10. Гидроксиды металлов

11. Гидроксиды щелочных металлов

• Общая формула – МеОН
• Белые кристаллические вещества,
гигроскопичны, хорошо растворимы в
воде (с выделением тепла). Растворы
мылкие на ощупь, очень едкие.
NaOH – едкий натр
КОН – едкое кали
Щелочи. Основные свойства усиливаются
в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

12. Гидроксиды щелочных металлов

1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – синий
Фенолфталеин – малиновый
Метил-оранж – желтый
2. Взаимодействуют со всеми кислотами.
NaOH + HCl → NaCl+ H2O
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 → Na2SO4+H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если
образуется газ или осадок.
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2

13. Гидроксиды щелочных металлов

5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами
(серой, кремнием, фосфором)
2NaOH +Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
6. Взаимодействуют с амфотерными
гидроксидами
2 NaOH + Zn(ОН)2 → Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
и амфотерными оксидами
Al 2О 3 + 2NaOH→ NaAlO2+ 2H2О

14. Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

• Общая формула – Ме(ОН)2
• Белые кристаллические вещества, в воде
растворимы хуже, чем гидроксиды
щелочных металлов. Ве(ОН)2 – в воде
нерастворим.
• Основные свойства усиливаются в ряду:
Ве(ОН)2→ Mg(ОН)2 → Ca(ОН)2 → Sr(ОН)2
→ Вa(ОН)2

15. Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

• Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
• Mg(ОН)2 – слабое основание
• Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные
основания – щелочи.
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – синий
Фенолфталеин – малиновый
Метил-оранж – желтый
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль
и воду:
Ве(ОН)2 + Н2 SO4 →BeSO4 + 2H2О
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
Са(ОН)2 + SO3 →CaSO4

16. Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр

4. Взаимодействуют с растворами солей,
если образуется газ или осадок.
Ва(ОН)2 + K2SO4 →BaSO4 + 2KOH
5. Гидроксид бериллия взаимодействует со
щелочами:
Ве(ОН)2 + 2NaOH → Na2[Ве(OH)4]

17. Получение гидроксидов

1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей
А)Активный металл + вода= щелочь + водород
2Na + 2H2O→2NaOH + H2
Б)Основной оксид + вода = щелочь
K2O + H2O 2KOH
2.Получение нерастворимых в воде оснований
а)Растворимая соль + щелочь = нерастворимое
основание
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2

18.

Рефлексия
Задание 1.
Осуществите цепочку превращений:
К2O → КOH → K2SO4
Задание 2.
C какими веществами взаимодействует К2O:
серная кислота, гидроксид натрия, вода,
оксид серы (IV), оксид кальция
Задание 3.
C какими веществами взаимодействует КOН:
соляная кислота, гидроксид бария, вода,
оксид серы (IV), оксид натрия

19.

Рефлексия
Задание 2. Решите задачу:
Задача 1. В результате полного восстановления
30,4 г смеси оксида железа (II) FeO и оксида
железа (III) Fe2O3 избытком CO было получено
11,2 л (н. у.) углекислого газа. Определите
массовую долю оксидов железа в смеси.
Решение:
хг
хмоль
FeO +CO═Fe+CO2
72г/моль
1моль
30,4г
11,2л или 0,5 моль
уг
у моль
Fe2O3 +3CO═2Fe+3CO2
160г/моль
3моль
{
|

20.

Задание 2. Решите задачу:
Рефлексия
Задача 1. В результате полного восстановления
30,4 г смеси оксида железа (II) FeO и оксида
железа (III) Fe2O3 избытком CO было получено
11,2 л (н. у.) углекислого газа. Определите
массовую долю оксидов железа в смеси.
Решение:
x+3y=0,5
72х+160у=30,4
{х= 0,2моль
у=0,1моль
Ответ: w(FeO)=0,4737 или 47,37%
w(Fe2O3)=0,5263 или 52,63%

21.

Рефлексия
Задание 2. Решите задачу:
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9 г смеси оксида меди (II) и
оксида железа (III) составляет 9 г. Вычислить
состав смеси оксидов (в процентах по массе).
Решение:
хг
хмоль
СuO+H2═Cu+H2O
80г/моль
1моль
30,4г
уг
у моль
Fe2O3 +3H2═2Fe+3H2O
160г/моль
3моль
{
|
9г или 0,5 моль

22.

Задание 2. Решите задачу:
Рефлексия
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9 г смеси оксида меди (II) и
оксида железа (III) составляет 9 г. Вычислить
состав смеси оксидов (в процентах по массе).
Решение:
x+3y=0,5
80х+160у=30,4
{х= 0,14моль
у=0,12моль
Ответ: w(СuO)=0,3684 или 36,84%
w(Fe2O3)=0,6316 или 63,16%

23.

Задача 3. На полную нейтрализацию раствора,
содержащего 34,2 г смеси гидроксидов натрия и
кальция, было израсходовано 29,4 г фосфорной
кислоты. Определите количественный состав
исходной смеси.
Задача 4*. При взаимодействии 12 г смеси
оксидов меди (II) и магния с азотной кислотой
образовалось 33,6 г нитратов этих металлов.
Определить массовые доли оксидов в
исходной смеси.

24. Рефлексия

1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня показался…
4.За урок я…
5.Мое настроение…
6.Материал урока мне был…
активно, доволен, коротким, не устал,
полезен, стало лучше, понятен,
интересен, легким.