щелочноземельные металлы (1)

1.

2.

Общая характеристика элементов
главной подгруппы II группы
+4Be )2)2
+12Mg)2)8)2
+20Ca)2)8)8)2
+38Sr) ) ) ) )
+56Ba) ) ) ) ) )
+88Ra) ) ) ) ) ) )
У в е л и ч и в а е т с я R атома
Увеличивается
восстановительная способность
Увеличиваются металлические
свойства

3.

Ве - амфотерный металл,
Mg – металл,
Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы
Ra –радиоактивный элемент

4.

Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы
Одинаковое строение внешнего электронного слоя
Элементы проявляют СО +2
Атомы элементов являются сильными
восстановителями, т.к содержат 2 электрона на
внешнем энергетическом уровне, которые отдают
при взаимодействиями с другими элементами.
С увеличением № элементов увеличивается
атомный радиус, увеличивается число
электронных слоев, следовательно возрастает
легкость отдачи электронов. Восстановительные
свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

5.

Ca – твердый, пластичный
Be – светло-серый, твердый,
хрупкий
Mg – относительно мягкий,
пластичный, ковкий
Sr – ковкий

6.

7.

Химические свойства элементов II
группы главной подгруппы
1.С кислородом
2Мg+O2=2MgO (оксид)
2Ва +O2 =ВаO2(пероксид)
2.С галогенами
Са+Cl2=СаCl2 (хлорид)
3.С серой
Mg+S=MgS (сульфид)
4.С азотом
3Sr+N2=Sr3N2 (нитрид)
5.С водородом
Ве+H2=ВеH2 (гидрид)
6.С водой
Ва+2H2O=Ва(OH)2+H2

8.

Химические свойства оксидов
BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO
BaO
Основные оксиды
Оксид кальция СаО
(негашеная известь)

9.

Химические свойства гидроксидов
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Растворимые
основания
(щелочи)
Гидроксид кальция Са(ОН)2
– гашеная известь

10.

11.

12.

Напишите уравнения реакций с помощью
которых можно осуществить превращения:
Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4
Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2
↓
BeSO4

13.

Домашнее задание
§12 упр 4, 5