Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы

1.

03.04.2025
Бериллий, магний
и щелочноземельные
металлы

2.

Общая характеристика элементов
главной подгруппы II группы
+4Be )2)2
+12Mg)2)8)2
+20Ca)2)8)8)2
+38Sr) ) ) ) )
+56Ba) ) ) ) ) )
+88Ra) ) ) ) ) ) )
У в е л и ч и в а е т с я R атома
Увеличивается
восстановительная способность
Усиливаются металлические
свойства
Усиливаются основные свойства
высшего оксида и высшего
гидроксида

3.

Ве - амфотерный металл,
Mg – металл,
Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные
металлы
Ra –радиоактивный элемент

4.

Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы
Одинаковое строение внешнего электронного слоя
Металлы проявляют СО +2
Атомы элементов являются сильными
восстановителями, т.к содержат 2 электрона на
внешнем энергетическом уровне, которые отдают
при взаимодействиями с другими элементами.
С увеличением № элементов увеличивается атомный
радиус, увеличивается число электронных слоев,
следовательно возрастает легкость отдачи
электронов. Восстановительные свойства
увеличиваются в группе сверху вниз.

5.

Ca – твердый, пластичный
Be – светло-серый, твердый, хрупк
Mg – относительно мягкий, пластичный,
ковкий
Sr – ковкий

6.

Химические свойства

7.

Химические свойства металлов II группы
главной подгруппы
1. С простыми веществами -неметаллами
1.С кислородом
2.С галогенами
3.С серой
4.С азотом
5.С водородом
2M+O2=2MO (оксид)
M+Cl2=MCl2 (хлорид)
M+S=MS (сульфид)
3M+N2=M3N2 (нитрид)
M+H2=MH2 (гидрид)

8.

2. Со сложными веществами
1) С водой:
Ве + H2O → не реагирует
Магний при комнатной температуре не
взаимодействует
с
водой,
лишь
при
кипячении
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
Остальные металлы – при обычных
условиях, образуя щёлочи
Са + 2H2O = Са(OH)2 + H2↑

9.

3. С кислотами
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 ↑
любая кислота кроме азотной
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
4. Бериллий может реагировать со щелочами, т. к.
проявляет амфотерные свойства
В растворе:
Be+2NaOH+2H2O→ Na2Be(OH)4+H2
При сплавлении:
Be + 2NaOH→ Na2BeO2 + H2

10.

Химические свойства оксидов
BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO
BaO
Основные
оксиды
Оксид кальция СаО
(негашеная известь)

11.

Химические свойства гидроксидов
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Растворимые
основания
(щелочи)
Гидроксид кальция Са(ОН)2
– гашеная известь

12.

Амфотерность оксида и гидроксида
бериллия
1. С кислотами
BeO + 2HCl → BeCl2 + H2O
Be(OH)2+ 2HNO3 → Be(NO3)2 + 2H2O
2. Сo щелочами (при сплавлении)
BeO + 2KOH → K2BeO2 + H2O
Be(OH)2 + 2KOH → K2BeO2 + 2 H2O
2. Сo щелочами (в растворе)
BeO + 2KOH + H2O → K2[Be(OH)4]
Be(OH)2 + 2 KOH → K2[Be(OH)4]

13.

Качественные реакции на ионы
щелочноземельных металлов

14.

15.

ЗАПОМНИТЕ
Все соединения металлов I и II А
групп – оксиды, гидроксиды, соли
– кристаллические вещества
БЕЛОГО цвета.

16.

17.

18.

Домашнее задание
§12 упр 4, 5 с/р на
10 минут