Щелочно-земельные металлы
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Физические свойства ЩЗ металлов
Химические свойства
Химические свойства оксидов
Химические свойства гидроксидов
Химические свойства
2.90M
Category: chemistrychemistry

Щелочно-земельные металлы

1. Щелочно-земельные металлы

2.

Ве - амфотерный «сладкий»
(1797г. Вокелен, 1828 Вёлер);
Mg – «магнезия»
(1808г. Дэви, 1829г. Бюсси);
Сa, Sr, Ba - «калькс», «стронциан»,
«тяжёлый» 1808г. Дэви;
Ra – «луч» 1898г. М. и П. Кюри.

3. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Элемент
Бериллий
Be
Магний
Mg
Кальций
Ca
Стронций
Sr
Барий
Ba
Радий
Ra
Ar
9
24
40
88
137
[226]
Количество
электронов на
последнем
уровне
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
СО
Атомный
радиус
+2
))
0, 113 нм
+2
)))
+2
))))
+2
)))))
+2
))))))
0, 221 нм
Вос. свойства
Метал. свойства
1,47
У
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
У
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
0, 97
+2
)))))))

4. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Одинаковое строение внешнего
электронного слоя – ns2
Элементы проявляют СО = 0; +2
Атомы элементов являются сильными
восстановителями;
С увеличением № элементов увеличивается
атомный радиус, увеличивается число
электронных слоев, возрастают
восстановительные свойства сверху вниз.

5.

Ca – твердый, пластичный
Mg – относительно мягкий,
пластичный, ковкий
Be – светло-серый,
твердый, хрупкий
Sr – ковкий

6. Физические свойства ЩЗ металлов

Плотность
Температура
плавления
Температура
кипения
Li – 0,53
Be – 1,85
Li – 179
Be – 1283
Be – 2470
Na – 0,97
Mg – 1,74
Na – 897
Mg – 650
Mg – 1103
K – 0,86
Ca – 1,5
K – 63,5
Ca – 850
Ca – 1490
Rb – 1,53
Sr – 2,6
Rb – 39
Sr – 770
Sr – 1357
Cs – 1,87
Ba – 3,5
Cs – 28,5
Ba – 710
Ba – 1634

7. Химические свойства

8.

9. Химические свойства оксидов

BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO
BaO
Основные
оксиды

10.

1. С кислотами, образуя соль и воду:
ВеO + 2HCl = ВеCl2 + H2O
2. Со щелочами, образуя соль и воду:
ВеO + 2KOH = K2ВеO2 + H2O
ВеO + 2KOH + H2O = K2(Ве(OН)4)
С водой амфотерные оксиды не реагируют!!!

11.

1. Взаимодействие с кислотами, с
образованием соли и воды:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
3. С водой:
СаO + H2O = Сa(OH)2

12. Химические свойства гидроксидов

Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Растворимые
основания
(щелочи)

13. Химические свойства

1. Изменяют окраску индикатора:
Сa(OH)2 + фенолфталеин → малиновая окраска
Сa(OH)2 + лакмус → синяя окраска
Сa(OH)2 + метиловый оранжевый → желтый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
Сa(OH)2 + CO2 = СаCO3 + H2O
3. Взаимодействие с кислотами:
Сa(OH)2 + 2HCl → СaCl2 + 2H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей:
2FeCl3 + 3Сa(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3СaCl2
English     Русский Rules