Основания. Получение и свойства

1. ОСНОВАНИЯ

Получение и свойства

2. Получение оснований

Растворимых (щелочей)
Нерастворимых
1. общий способ:
растворимая соль+щелочь→соль2+основание2 (↓или↑)
MeAc+Me2OH→MeOH+Me2Ac
2. металл+вода=щелочь+водород
Me+H2O→MeOH+ H2
3. основный оксид+вода→щелочь
MeO+H2O→Me(OH)p

3. Химические свойства

Растворимые ос ова и
Нерастворимые
(щелочи)
ос ова и
1. Общее: Взаимодействие с кислотами – реакция
нейтрализации
основание +кислота→соль+вода
MeOH+ HxAc→ MeAc+ H2O
2. При нагревании не
2. При нагревании
разлагаются
разлагаются
нерастворимое
основание−t→оксид
металла+вода
Me(OH)x↓−t→MeO+H2O

4.

3. Реагируют с кислотными
оксидами
кислотный оксид
+щелочь→соль+вода
неMeO+Me(OH)p→MeAc+H2O
4. Реагируют с амфотерными
оксидами
амфотерный оксид
+щелочь→соль+вода
Me1O+Me(OH)p→MeAc+H2O

5.

5. Реагируют с амфотерными
гидроксидами
щелочь+амфотерный
гидроксид→соль+вода
MeOH+Me1OH→ MeAc+ H2O
6. Реагируют с растворами солей
растворимая
соль+щелочь→соль2+основание2
(↓или↑)
MeAc+Me2OH→MeOH+Me2Ac
7. Изменяют окраску
индикаторов

6. Изменение цвета различных индикаторов

7.

Задание 1.
Напишите уравнения реакций оснований с кислотами
LiOH + H3PO4 →
Ba(OH)2 + HNO3 →
Fe(OH)2 + HCl →
Задание 2.
Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите
уравнения возможных реакций.
а) NaOH + SO3 →
б) Cu(OH)2 + SiO2→
в) Fe(OH)3 + CO2 →
г) Ca(OH)2 + CO2 →
д) KOH + SiO2 →
е) NaOH + P2O5 →