Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований

1.

8 класс
«Химические свойства
оснований (щелочей).
Применение оснований»
Чернышова А.В.
учитель химии

2.

Учиться и, когда придет
время, прикладывать
усвоенное к делу — разве
это не прекрасно!
Конфуций

3.

Задание №1 «Назови
КОН
Ca(ОН)2
Fe(ОН)3
Cu(ОН)2
меня»

4.

Задание №2 «Охарактеризуй
NaОН
меня»
Al(ОН)3

5.

Задание №3 «Составь
• Гидроксид натрия –
• Гидроксид железа(ll) –
• Гидроксид алюминия -
меня»

6. «Химические свойства оснований (щелочей). Применение оснований»

Тема урока:
«Химические свойства
оснований (щелочей).
Применение оснований»

7.

В результате изучения темы ,вы
будете способны:
Рассматривать общие хим. свойства
оснований (щелочей).
Рассматривать химические свойства
нерастворимых оснований.
Иллюстрировать с помощью молекулярных
уравнений химические свойства кислот,
оснований.
Называть и писать формулы оснований
Рассматривать применение оснований и их роль
в жизни человека оснований
Осуществлять рефлексию учебной
деятельности

8. I.1. Действие индикаторов

• Действие щелочей на индикаторы
NB! Нерастворимые основания не меняют
окраску индикаторов.
лакмус
метилоранж фенолфталеин
синий
желтый
малин

9. Действие индикаторов

лакмус
+ НCl
Фенол
фталеин
+ НCl
лакмус
+ NaOН
Фенол
фталеин
+ NaOН
кислая
среда
щелочная
среда

10.

Mg(OH)2
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
ОСНОВАНИЙ-ЩЕЛОЧЕЙ
NaOH
Fe(OH)3

11.

I.2 Взаимодействие щелочей с
кислотными оксидами
NB!Для написания реакции необходимо
знать, какая кислота соответствует
кислотному оксиду.

12.

Щелочи реагируют с кислотными
оксидами
Кислотный
оксид
Соответствующая
кислота
Кислотный
остаток в соли
MeSO3 (II)
сульфит
MeSO4 (II)
сульфат
MePO4 (III)
фосфат
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
P2O5
H3PO4
N2O5
HNO3
MeNO3 (I) нитрат
CO2
H2CO3
SiO2
H2SiO3
MeCO3 (II)
карбонат
MeSiO3 (II)
силикат

13.

I.2 Взаимодействие щелочей с
кислотными оксидами
Щелочь
+
Кислотный
оксид
Соль
+
Вода
реакция нейтрализации
MeaOH +НеМеО→ MeaR +H2O
Me активный – Ме I-II групп,главных подгрупп

14.

Н3 PO4
6NaOH + P2O5 2 Na3PO4 + 3H2O
Щелочь
Кислотный
оксид
Соль
Р-ция обмена /нейтрализации
Н2 CO3
+2 CO
+
…
2KOHKOH
+ CO
2K→…
CO
+
H2O
2
3
Р-ция обмена / нейтрализации
Вода

15.

I.3 Взаимодействие оснований с кислотами
щелочи
нерастворимые
нейтрализации, обмена
основание
+
кислота
=
соль
+
вода
Me(OH) + HR =MeR+ H2O
NaOH
++
HNO
NaNO
+
H
O
NaOH
HNO
…
+
…
3=
3
2
3
Cu(OH)
Cu(OH)
2HCl+=CuCl
… 2 + 2H2O
2 + HCl
2 + …

16.

I.4 Взаимодействие щелочей с
солями
Щелочь
+
соль1
=
Соль2
+
нераств.
основание
Me›а(OH) + Me‹aR=MeR↓+ H2O
NaOH + Сu(NO 3)2 NaNO
3+Cu(OH)2↓
‹a
›а
р
р
н
KOH
+AlCl
= … ++Al(OH)
…
3KOH
+AlCl
3 3KCl
3 =
3↓

17.

II.2. Разложение нерастворимых
оснований(при t (нагревании ) )
основание↓
t
Оксид
металла
+
t
Вода
Me‹a (OH)↓ =MeO+ H2O
t
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O
t
Fe(OH)
↓
…
+
…
3
2Fe(OH)3↓ Fe2O3 + 3H2O

18. Правила техники безопасности при работе с щелочами:

Щелочи – едкие вещества,
разъедают кожу, дерево,
бумагу. Гидроксид натрия
NaOH - называют «едкий
натр», а гидроксид калия КОН
– «едкое кали».
Если раствор щелочи попал на
кожу, может образоваться
язва. Чтобы этого не
случилось, немедленно смойте
ее большим количеством
проточной воды и протрите
поврежденный участок
слабым раствором борной
кислоты.

19. Тест

1. К основаниям относится каждое из двух веществ:
а) Na₂SO₄, H₂S
б) KOH, CO₂
в) H₂CO₃, N₂O₅
г) NaOH, Cu(OH)₂
2. Формула, которая соответствует
гидроксиду железа (II):
а) FeO
б) Fe(OH)₃
в) Fe(OH)₂
г) Fe₂O₃
3. Какое основание разлагается при нагревании:
а) NaOH б) Fe(OH)₃ в) KOH
г) Ba(OH)₂
4. В цепочке превращений веществом Х является:
Na→ X → NaOH
а) NaСl
б) NaOH
в) Na₂O
г) Na₂SO₄

20.

III.Применение
оснований и их роль в
жизни человека.

21.

• Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и
поэтому расплывающееся на воздухе; хорошо
растворяется в воде, при этом выделяется
теплота.
• Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на
ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани,
бумагу и другие материалы, поэтому его
называют едкий натр.
• С гидроксидом натрия и его растворами надо
обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не
попали на одежду, а тем более на руки и лицо.
• Гидроксид натрия применяют в мыловарении,
кожевенной и фармацевтической
промышленности.

22.

• Твёрдое белое вещество, хорошо
растворяется в воде с выделением
большого количества теплоты.
• Раствор гидроксида калия мылок на
ощупь и очень едок. Поэтому
гидроксид калия иначе называют
едкое кали.
• Применяют его в качестве добавки
при производстве мыла, тугоплавкого
стекла.

23.

• Гашёная известь – рыхлый белый
порошок, немного растворимый в воде.
• Получается при взаимодействии
негашёной извести СаО с водой.
• Применяют в строительстве при кладке
и штукатурке стен, для побелки
деревьев, для получения хлорной
извести, которая является
дезинфицирующим средством.

24.

IV. Применение
оснований в
повседневной жизни…

25.

Все моющие средства, мыло,
шампунь это слабощелочные
растворы. Именно щелочная
среда создает эффект мылкости,
растворяет жир и смывает грязь.
Щелочи обладают и
дезинфицирующим свойством.
Поэтому совершенно верно показывают в
рекламе после применения мыла “Сейфгард”
уменьшение бактерий.
Раствор аммиака и
стеклоочиститель –
это также основания.

26.

Щелочной раствор гидроксида
кальция Са(ОН)2 (гашеная известь)
мы наносим на стены при побелке.
На основе нерастворимых в воде
оснований – гидроксидов хрома,
железа, кобальта, марганца, меди
изготавливают малярные и
художественные краски.
А из гидроксида никеля прессуют
пластины щелочных аккумуляторов.
Щелочные батарейки мы
используем как источники
питания для приборов.

27. Задание 3. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.

Рефлексия
Задание 3. Допишите
уравнения
реакций. Назовите вещества.
1). NaOH + H2SO4 =
2). КOH + SO3 =
3). LiOH + CuSO4 =
4). NaOH + фенолфталеин =
5). Zn(OH)2 =

28. Задание 4. С какими из веществ будет реагировать KOH.Напишите реакции. Назовите вещества.

Рефлексия
Задание 4. С
какими из веществ
будет реагировать
KOH.Напишите реакции.
Назовите вещества.
H3PO4 ;CaO ; СO2 ;Al2 (SO4)3 ; Zn(OH)2

29. Тест

1. Гидроксид натрия реагирует:
а) H₂SO₄ б) Na₂O
в) Fe(OH)₂
г) CaCO₃
2. Какое основание разлагается при нагревании:
а) NaOH б) Fe(OH)₃
в) KOH
г) Ba(OH)₂
3. Гидроксид бария взаимодействует:
а) SO₂
б) CaO
в) KOH
г) H₂O
4. С какой кислотой вступает в реакцию Cu(OH)₂↓:
а) H₂CO₃ б) H₂SiO₃
в) HNO₃
г) H₂S
5.Гидроксид калия реагирует:
а) гидроксидом меди(I)
б) оксид натрия
в) хлорид серебра (I)
г) хлорид железа(III)

30. Рефлексия

1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня показался…
4.За урок я…
5.Мое настроение…
6.Материал урока мне был…
активно, доволен, коротким, не устал,
полезен, стало лучше, понятен, интересен,
легким.

31.

«Острова»
о. Грусти
о.Тревоги
о.Просветления
о.Бермудский
треугольник

32.

Домашнее задание
Проработать
презентацию
Составить опорный конспект
Выучить параграф: § 31
Выполнить задания: слайд 3, 4, 5, 19,
27, 28. 29