УК

1.

Угольная кислота.
Карбонаты.
Жёсткость воды

2.

Угольная кислота
Угольная кислота образуется
при растворении оксида
углерода (IV) в воде.
Эта кислота нестойкая и почти
сразу распадается на исходные
вещества.
СО2 + Н2О
Н2СО3

3.

Получение угольной кислоты и исследование её
свойств
СО2 + Н2О
Н2СО3

4.

Свойства угольной кислоты
Диссоциация
Н2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
Соли
Средние
СаСО3 – карбонат кальция
Кислые
Са(НСО3)2 – гидрокарбонат кальция

5.

Соли угольной кислоты
➢ В воде растворимы только карбонаты калия, натрия и
аммония.
➢ Карбонаты других металлов нерастворимы в воде.
➢ При нагревании эти карбонаты разлагаются на оксид металла
и углекислый газ.
t
MgCO3 = MgO + CO2↑
➢ Кислые соли растворимы
t
CaCO3 = CaO + CO2↑
в воде.
t
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O

6.

Превращение карбонатов в гидрокарбонаты
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

7.

Жёсткость воды
Жёсткость воды
Временная
Ca2+ HCO3Mg2+
Постоянная
t
Ca(HCO2)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑

8.

Образование накипи на стенках котлов,
чайников, труб парового отопления.

9.

Сталактиты и сталагмиты

10.

Жёсткость воды
Жёсткость воды
Временная
Постоянная
Mg2+
Ca2+
SO42-
Cl-
Na2CO3
сода
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

11.

Качественные реакции на карбонаты и
гидрокарбонаты
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

12.

Применение солей угольной кислоты
Na2CO3 · 10H2O
кристаллическая сода
Na2CO3
кальцинированная сода

13.

Применение солей угольной кислоты
NaHCO3
питьевая сода
K2CO3
поташ

14.

Применение солей угольной кислоты
СаСО3
известняк,
или мрамор

15.

Выводы
➢ Угольная кислота – это двухосновная слабая неустойчивая кислота.
➢ Угольная кислота образуется при растворении в воде углекислого газа.
➢ Она диссоциирует по двум ступеням.
➢ Угольная кислота образует два типа солей – карбонаты и гидрокарбонаты.
➢ Карбонаты многих металлов нерастворимы в воде и при нагревании
разлагаются, а гидрокарбонаты – это растворимые соли.

16.

Выводы
➢ Карбонаты можно перевести в гидрокарбонаты и наоборот: для перевода
карбоната в гидрокарбонат через карбонат пропускают углекислый газ в
воде, а при нагревании гидрокарбонатов образуются карбонаты.
➢ Различают временную и постоянную жёсткость.
➢ Временная жёсткость обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и
магния и устраняется кипячением, постоянная жёсткость обусловлена
наличием других солей кальция и магния, а устраняется добавлением
соды.

17.

Выводы
➢ Качественными реакциями на карбонат и гидрокарбонат-ион является
действие кислот на эти соли, при этом наблюдается бурное выделение
углекислого газа.
➢ Карбонаты и гидрокарбонаты многих металлов находят широкое
применение во многих отраслях народного хозяйства.