Кислородные соединения углерода

1.

К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода,
содержащим кислород, относятся его оксиды, угольная кислота и её соли.

2.

CO
Угарный газ — бесцветный газ, который не имеет
запаха и малорастворимый в воде, очень ядовит.

3.

CO
Попадая при дыхании в организм
человека, угарный газ быстро соединяется
с гемоглобином крови с образованием
устойчивого соединения —
карбоксигемоглобина. Таким образом,
организм лишается возможности
снабжения кислородом.

4.

Угарный газ образуется при неполном сгорании
топлива или при недостатке кислорода в воздухе.
2С + О2 = 2СО

5.

СО не соответствует кислота, поэтому он относится к несолеобразующим оксидам. Данный
оксид обладает хорошими восстановительными способностями, так как в этом соединении
углерода его степень окисления не является максимальной и равна +2.

6.

СО не взаимодействует со щелочами и основными оксидами с образованием соли и воды.

7.

СО взаимодействует с кислородом:
2СО + О2 = 2СО2↑
Взаимодействуя с оксидами металлов СО
восстанавливает металл из его оксида:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑

8.

Углекислый газ (СО2 оксид углерода IV) —
это газ, не имеющий цвета и запаха. В воде
растворяется в соотношении 1:1.

9.

Из углекислого газа делают «сухой лёд»,
который используют для хранения
пищевых продуктов.

10.

СО2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ
обладает свойствами типичными для кислотных оксидов:
Взаимодействует со щелочами:
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Взаимодействует с основными оксидами:
СО2 + СаО = СаСО3
Взаимодействует с водой:
СО2 + Н2О = Н2СО3

11.

Углекислый газ не поддерживает процессы
дыхания и горения. По этой причине его
применяют для тушения пожаров.
В CO2 способен гореть лишь магний, при
этом образуются оксид магния и сажа:
СО2 + 2Mg = 2MgO + C

12.

Получение СО2
Лабораторный способ:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
Промышленный способ:
СаСО3 = СаО + СО2↑

13.

Углекислый газ используют для
производства газированных напитков,
а также для получения соды.

14.

При растворении СО2 в воде образуется
слабая двухосновная угольная кислота:
СО2 + Н2О = Н2СО3
Н2СО3 образует два вида солей:
• карбонаты — средние соли:
Na2CO3, CaCO3, (NH4)2CO3
• гидрокарбонаты — кислые соли:
NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3

15.

Карбонаты и гидрокарбонаты
способны переходить друг в друга:
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 = СаСО3 + Н2О + СО2

16.

Жёсткость воды
Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней
гидрокарбонатов магния и кальция.
Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + Н2О + СО2↑
Хлориды и сульфаты кальция и магния обуславливают
постоянную жёсткость воды.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

17.

Качественная реакция на СО32- и НСО3-
СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2↑
НСО3- + Н+ = Н2О + СО2↑