Презентация_Хлороводород_Соляная_кислота_

1. ХЛОРОВОДОРОД.СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

2. Галогеноводородные кислоты

Галогеноводородные кислоты образуются при
растворении галогеноводородов в воде.
Фтороводородная кислота ( плавиковая) HF.
Хлороводородная кислота (соляная) HCl
Бромоводородная кислота HBr.
Йодоводородная кислота HI.
Оксокислоты:
Хлорная –
НСlO4
Сl2O7
Хлорноватая – НСlO3
Сl2O5
Хлористая –
НСlO2
Сl2O3
Хлорноватистая- НСlO
Сl2O.

3.

ИЗ ВСЕХ
ГАЛОГЕНОВОДОРОДОВ
ОСОБЕННО БОЛЬШОЕ
ЗНАЧЕНИЕ ИМЕЮТ
ХЛОРОВОДОРОД И ЕГО
РАСТВОР В ВОДЕ —
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА.

4. Хлороводород- HCl

БЫЛ ОТКРЫТ В 1772Г Д. ПРИСТЛИ
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛЕ
КОВАЛЕНТНАЯ, СИЛЬНОПОЛЯРНАЯ.
ХЛОРОВОДОРОД — БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ,
НЕМНОГО ТЯЖЕЛЕЕ ВОЗДУХА,
С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ, ВО ВЛАЖНОМ ВОЗДУХЕ
ДЫМИТ. (TПЛАВ =-1140С, TКИП=-850С).
НАИБОЛЕЕ ХАРАКТЕРНЫМ СВОЙСТВОМ
ХЛОРОВОДОРОДА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО
БОЛЬШАЯ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ.
ПРИ О °С В ОДНОМ ОБЪЕМЕ ВОДЫ
РАСТВОРЯЕТСЯ ОКОЛО 500 ОБЪЕМОВ ГАЗА.

5.

ТАК, ЕСЛИ ЗАПОЛНЕННЫЙ
ХЛОРОВОДОРОДОМ ЦИЛИНДР
ЗАКРЫТЬ СТЕКЛЯННОЙ
ПЛАСТИНКОЙ, ОПРОКИНУТЬ ВВЕРХ
ДНОМ, ВНЕСТИ В ВОДУ И ПЛАСТИНКУ
УБРАТЬ, ТО ВОДА ЗАПОЛНИТ ЦИЛИНДР.
В ОТЛИЧИЕ ОТ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
ХЛОРОВОДОРОД ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ НЕ
РЕАГИРУЕТ НИ С МЕТАЛЛАМИ, НИ С ИХ
ОКСИДАМИ.

6. Получение HCl

В лаборатории- ХЛОРОВОДОРОД ПОЛУЧАЮТ
НАГРЕВАНИЕМ ХЛОРИДА НАТРИЯ С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ
СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ . СМЕСЬ ЭТИХ ВЕЩЕСТВ РЕАГИРУЕТ УЖЕ ПРИ
КОМНАТНОМ ТЕМПЕРАТУРЕ, НО ПРИ ЭТОМ ОБРАЗУЕТСЯ
ГИДРОСУЛЬФАТ КАЛИЯ:
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl↑
В промышленности- хлороводород получают сжиганием
водорода в хлоре
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
H2 + Cl2 → 2HCl

7. Соляная кислота HCl

Соляная кислота сильная, т.е. в
водных растворах полностью
распадается на ионы:
HCl → H+ + ClРастворы кислоты не имеют
запаха.

8. Химические свойства

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду
активности до водорода:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →

9.

3. С оксидами металлов:
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →

10.

4. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →

11.

5. С солями (при условии, если образуется осадок
или газ).
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли. При этом
выпадает осадок белого цвета
Допишите:
HCl + СаCO3 →

12. Особые свойства

Взаимодействие с окислителями:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8H2O
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

13. Тест по теме «Соляная кислота. Хлороводород»

ТЕСТ ПО ТЕМЕ «СОЛЯНАЯ КИСЛОТА.
ХЛОРОВОДОРОД»
1.УКАЖИТЕ ГРУППУ ВЕЩЕСТВ, В КОТОРОЙ ВСЕ ВЕЩЕСТВА
РЕАГИРУЮТ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ:
А – ЦИНК, ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ, МЕДЬ
Б – ЦИНК, ОКСИД МЕДИ, ОКСИД КАЛЬЦИЯ
В – ОКСИД ЦИНКА, ХЛОРИД НАТРИЯ, ОКСИД КАЛИЯ
Г – КАЛЬЦИЙ, УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, ВОДА
2.ОСАДОК НЕ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ СОЛЯНОЙ
КИСЛОТЫ С РАСТВОРОМ:
А – НИТРАТА СЕРЕБРА
Б – СИЛИКАТА КАЛИЯ
В – КАРБОНАТА НАТРИЯ
Г – НИТРАТА СВИНЦА(2)

14.

3.ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИИ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С
РАСТВОРОМ:
А – НИТРАТ СЕРЕБРА
Б – НИТРАТА ЦИНКА
В – НИТРАТА НАТРИЯ
Г – НИТРАТА МЕДИ (2)

15. Домашнее задание

П.19,20
Упр.4,
оформить практическую работу№2