Водородные и кислородные соединения неметаллов. Галогеноводороды. Соляная кислота

1.

Водородные и
кислородные
соединения
неметаллов.
Галогеноводороды.
Соляная кислота.

Цели урока
Знание о соединениях неметаллов: водородных
соединениях, оксидах и гидроксидах,
галогенводородах.
Умение оценивать правильность выполнения
учебной задачи, собственные возможности ее
решения.

3.

4.

Соединения галогенов
галогеноводороды
бесцветные газы, с
резким запахом,
токсичные, хорошо
растворяются в воде,
дымятся во влажном
воздухе
получение
в промышленностисти:
Н2+CL2=2HCL
в лаборатории:
2NaCL+H2SO4= 2HCL
+Na2SO4
Растворы
галогеноводородов
в воде являются
кислотами
Наиболее важная –
соляная кислота HCL
Взаимодействует с:
Фтороводородная
кислота или
плавиковая
Хлороводородная
кислота или
соляная
Бромоводород
ная кислота
Иодоводородная
кислота
Самая
слабая к-та
Самая
сильная к-та
металлами
оксидами металлов
основаниями
солями
Качественная
реакция на ион
хлора – нитрат
серебра

5.

Соединения хлора
Хлороводород HCl - бесцветный
удушливый ядовитый газ, тяжелее
воздуха, хорошо растворим в воде с
образованием соляной кислоты.
Концентрированная соляная кислота
«дымит» на воздухе, т. к. выделяющийся
из неё хлороводород притягивает пары
воды.
Растворимость хлороводорода очень
высокая – 1лН2О : 450л НСl

6.

7.

Свойства соляной кислоты
Соляная
кислота
–
сильная,
одноосновная,
взаимодействует
с металлами, стоящими в ряду
напряжений до водорода, например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Как
восстановитель
реагирует
с
оксидами
и
гидроксидами многих металлов:
FeO + 2HCl = FeCl2 + Н2О
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Соли соляной кислоты – хлориды, хорошо растворимы в
воде.
Образование осадка AgCl при взаимодействии ионов Сl- с
ионами Ag+ используется в качественном анализе.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (белый творожистый осадок)

Водородные и кислородные соединения неметаллов. Галогеноводороды. Соляная кислота

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.