Реакции ионного обмена

1.

1. Ответьте на вопросы:
- Что такое электролитическая диссоциация?
- Что такое электролиты?
- Назовите пример сильного электролита.
- Назовите пример слабого электролита.
- В чем принципиальное отличие сильных от слабых
электролитов?
- Что происходит с ионами электролита при
диссоциации?

2.

2. Объясните:
- Объясните разницу между сильным и слабым
электролитом на примерах соли и уксусной кислоты.
3. Выбор правильного варианта :
- Какая из перечисленных веществ является слабым
электролитом?
а) NaCl
б) H₂SO₄
в) уксусная кислота (CH₃COOH)
г) раствор гидроксида натрия (NaOH)

3.

4. Групповое задание:
- Дан список веществ: NaCl, HCl, C₂H₅OH, CH₃COOH,
NaOH.
- Разделите их на две группы:
- «Сильные электролиты»
- «Слабые электролиты»

4.

Реакции ионного
обмена

5.

Реакции ионного обмена – реакции
в водных растворах между
электролитами, протекающие без
изменения степеней окисления
образующих их элементов.

6.

Условия протекания реакций ионного
обмена
•Образование осадка
•Образование газа
•Образование малодиссоциирующего
вещества (слабого электролита –
например, воды)

7.

• Если в реакцию ионного обмена
вступают две соли, то они обе
должны быть растворимыми.
• Реагировать могут щелочи и
растворимые соли.
• Нерастворимые соли (кроме
BaSO4, AgCl, AgBr, AgI, HgS) могут
реагировать со многими
кислотами.

8.

Порядок составления ионных уравнений
1. Записать молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
2. Определить растворимость каждого из веществ с
помощью таблицы растворимости
3. Записать полное ионное уравнение реакции:
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + Na+ + NO34. Составить сокращенное ионное уравнение, сокращая
одинаковые ионы с обеих сторон:
Ag+ + Cl- = AgCl↓

9.

Задания в классе:
1. Составьте уравнения реакции между нитратом магния и
гидроксидом калия в молекулярной, ионной и сокращенной
ионной формах.
2. Составьте уравнения в молекулярной и ионной формах:
А) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl
Б) FeS + HCl → H2S↑ + FeCl2
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
между следующими веществами:
А) H2SO4 и NaOH
Б) HCl и Ca(OH)2

10.

Домашнее задание
1. Составьте уравнения в молекулярной и ионной
формах:
Na3PO4 + MnCl2 → Mn3(PO4)2↓ + NaCl
2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и
ионной формах между следующими веществами:
А) NaCl + AgNO3
Б) FeCl3 + NaOH