Алкены. Номенклатура. Строение молекулы

1.

2.

Номенклатура
Строение
молекулы
Изомерия
04.05.2017
Физические
свойства
CnH2n
Химические
свойства
Кузнецова О.Н.
Получение
Проверка
знаний
Применение
2

3.

CnH2n
Алкены – ациклические
углеводороды, в молекуле
которых кроме одинарных
связей содержится одна двойная
связь между атомами углерода.
Общая формула: СnH2n
04.05.2017
Кузнецова О.Н.
3

4.

sp2-гибридизация
Строение
молекулы
Cπ
δC
Угол связи – 1200
Форма молекулы – плоский треугольник
н
с
н
н
н
с
с
н
04.05.2017
н
н
Кузнецова О.Н.
с
н
4

5.

1. Выбор главной цепи.
С Н3 С Н С Н С Н С Н3
Номенклатура
СН3
2. Нумерация атомов главной
2
1
3
5
4
цепи.
С Н3 С Н С Н С Н С Н3
СН3
3. Формирование названия.
С Н3 С Н С Н С Н С Н3
СН3
04.05.2017
4пенте - 2
метил н
Кузнецова О.Н.
5

6.

1. Структурная изомерия.
СН3 СН32 С Н СН2 бутен - 1
метилпропен СН3 С СН2
Изомерия
2. Изомерия положения двойной
связи.
СН СН СН СН
СН СН
3
2
бутен - 1
2
3
бутен - 2
3. Геометрическая изомерия.
СН3
СН3
СН3
С С
С
Н
Н
Н
цис-бутен - 2
4. Межклассовая изомерия.
СН2
04.05.2017
СН СН3
пропе
н
Кузнецова О.Н.
СН
СН3
С
транс-бутен 2
циклопропа
н
6

7.

Физические
свойства
Агрегатное состояние:
С2Н4 – С4Н8
газообразные
вещества;
жидкости;
С5Н10 – С18Н36
с С19Н38
твердые вещества
С увеличением молекулярной массы соединений
температуры кипения и плавления закономерно
повышаются.
Г, З нефтяной, Ц
Этилен С2Н4
Tпл = - 169,20С
04.05.2017
Tкип = -
103,70С
Кузнецова О.Н.
Плохо в
Н2О
7

8.

этилен
Химические
свойства
+ Н2, t0, Ni
+ Г2
дигалогеналканы, СnH2nHal2
+ HГ
галогеналканы, СnH2n+1Hal
+ H2O, t0, H+
СnH2n
+ H2O + [O]
+ O2, t0 (горение)
- H2, t0, Ni
+ nCnH2n
04.05.2017
CnH2n+2
CnH2n+1OH
CnH2n(OH)2
CO2 + H2O
CnH2n-2
полимер
Кузнецова О.Н.
8

9.

главная
1.
СН2
СН2 + Н2 Pt, t
Гидрирование:
2. Галогенирование: СН2
СН2 + Br2
3. Гидрогалогенирование:СН2
4. Гидратация:СН2
СН2 + Н2О
5. Мягкое окисление:СН2
6. Горение: СН2
04.05.2017
СН2 + НСl
t, Н3РО4
СН2
СН2
t, Ni
CН3
cat
Кузнецова О.Н.
СН
(…
СН2Вr
CН3
2Н2О
2СО2
СН3
СН2Вr
СН2 + [О] +Н2О
СН2 + 3О2
7.
СН2
Дегидрирование:
8. Полимеризация:nСН2
СН3
СН2Сl
СН2ОН
СН2
СН2
ОН
ОН
СН + Н2
СН2
СН2
…)n
9

10.

1. Крекинг нефтепродуктов:
С16Н34
Получение
С8Н18 + С8Н16
2. Дегидрирование предельных углеводородов:
СН2
СН СН2 СН3 + Н2
СН3
СН2 СН2 СН3
СН3
СН
СН СН3 + Н2
3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):
Н2SО4 , 140 – 1500С
СН3
СН2 ОН
СН2
СН2 + Н2О
4. Дегидрогалогенирование (отщепление
спирт, t
галогеноводорода):
СН3 СН СН СН3 +NaBr +Н2О
+
NaОН
СН
СН
СН
СН
3
2
3
Br
5. Дегалогенирование:
СН3 СН СН СН3 +Zn
Br
04.05.2017
СН3
СН
СН
СН3 +ZnBr2
Br
Кузнецова О.Н.
10

11.

Применение
Ацетальдегид
Этанол
Бутадиен-1,3
Синтетический
каучук
Этилен
О
Уксусная кислота
Н2С
СН2
Оксид этилена
Стирол
1,2-дихлорэтан
Полистирол
Хлорвинил
Этиленгликоль
Полиэтилен
04.05.2017
Поливинилхлорид
Кузнецова О.Н.
11
Антифриз