Соли

1.

Соли

2.

микросамостоятельная
напишите
формулы
кислот
1 вариант
азотная,
сернистая,
сероводородная,
угольная
2 вариант
серная,
азотистая,
хлороводородная,
угольная

3.

Соли - сложные вещества, состоящие из Ме и
кислотного остатка
Существуют соли, где вместо Ме - группа аммония NH4

4.

Номенклатура солей

5.

Несколько правил для определения названий
1. Если в состав соли входит кислотный остаток бескислородной
кислоты - суффикс ИД (HCl соль хлорИД)
2. Если в состав соли входит кислотный остаток кислоты,
заканчивающейся на -АЯ, у соли - суффикс АТ (H2SO4 соль
сульфАТ)
3. Если в состав соли входит кислотный остаток кислоты, у
которой есть суффикс -ИСТ, у соли - суффикс ИТ (H2SO3 соль
сульфИТ)
4. Если Ме с переменной валентностью - её указываем римскими
цифрами

6.

При составлении формул: сумма валентностей Ме
должна быть равна сумме валентностей кислотного
остатка

7.

Тривиальные названия солей
CuSO4
медный купорос
CaSO4
гипс
CaCO3
мел
NH4NO3
KNO3
Ca(NO3)2
NaNO3
селитра: аммиачная
калийная
кальциевая
натриевая
NaCl
поваренная соль
NH4Cl
нашатырь

8.

Классификация солей

9.

Кристаллогидраты солей
• многие соли выпадают в осадок в растворе в виде кристаллов,
содержащих молекулы воды
• в формулах принято указывать соотношение количества
вещества соли к количеству вещества воды

10.

Реакции солей
• элекролитическая диссоциация
• с Ме
• с кислотами
• со щелочами
• с солями
• разложение при нагревании

11.

Электролитическая диссоциация

12.

С Ме
• реакция замещения (более активный Ме втесняет менее
активный)

13.

С кислотами
• реакция обмена (более активная кислота вытесняет менее
активную)

14.

Со щелочами
• реагируют только растворимые соли
• только если один из продуктов будет нерастворимым
• реакция обмена

15.

С солями
• только растворимые соли с растворимыми солями
• только если хотя бы один продукт реакции будет не растворим

16.

Разложение при нагревании
• без изменения степени оксиления
• с изменением степени окисления (ОВР)