рН уровень в исследовании кислотно-щелочных свойств бытовых веществ

1.

«рН уровень в исследовании
кислотно-щелочных свойств
бытовых веществ»
ИИП по предмету- химия
Мишарина Мария 8г класс *СОШ Усть-Кулом*
Руководитель: Карманова В.И.
2025г.

2.

Введение:
• Химия-это наука, с которой человек ближе всего взаимодействует
в быту. Кислоты и щёлочи окружают нас в повседневной жизни: в
пище, средствах гигиены, бытовой химии. Кроме того,
ежедневно, сам того не подозревая, каждый человек
осуществляет элементарные химические реакции: мытьё рук
мылом, стирка вещей средствами для стирки, добавление
овощей и зажарки в суп для насыщенности цвета и вкуса и т.п.
Знание свойств кислот и щелочей помогает их правильно
использовать.

3.

Актуальность:
• Изучение кислотности важно в быту, науке и экологии.
• Натуральные индикаторы-безопасная и доступная альтернатива
химическим аналогам при изучении химических реакций в
домашней и школьной практике.

4.

Цель:
• Определить кислотность или щёлочность различных бытовых
веществ с помощью самодельного индикатора: в нашем случае
индикатором будет настой из листьев чая Каркадэ.

5.

Задачи:
• Изготовить индикатор из природного сырья( листья чая Каркадэ).
• Провести эксперименты с образцами: мыло, лимонный сок, сода,
молоко.
• Сравнить результаты с эталонной шкалой рН.
• Сделать соответствующие выводы .

6.

Немного истории появления шкалы рН:
• История рН шкалы началась в начале
ХХ века благодаря работе датского химика
Сёрена Сёрнсена (1868-1939),который
в 1909 году ввел понятие рН во время
исследований в Карлсбергской лаборато рии пивоваренного завода,
где Сёрнсен изучал влияние кислотности
на ферменты и процессы брожения- ключевые для производства пива. Он предложил логарифмическую шкалу для упрощения
расчётов- шкалу рН.

7.

Теоретическая часть:
• Две латинские буквы рН означают pondus Hidrogenii- водородный
показатель (дословно-вес водорода) среды или показатель
кислотности.
• Водородный показатель зависит от концентрации ионов
водорода в растворе. Раствор с повышенной концентрацией
ионов называется кислотным, а раствор с пониженной
концентрацией этих ионов- щелочным.
• Значение рН изменяются от 1 до 14.Чем меньше число, тем более
кислотным является данный раствор.
• Известно, что выделяют три типа среды раствора: кислая,
нейтральная и щелочная.

8.

Вспомним, что такое кислота и щёлочь:
• Кислота- это химическое соединение обычно кислого вкуса,
содержащее водород и кислотный остаток, способный
замещаться металлом при образовании соли.
Кислоты в быту: щавелевая, борная, соляная, уксусная и
лимонная, серная.
• Щёлочь- это растворимые в воде сильные основания, имеющие
горький вкус. Они нейтрализуют кислоту с получением воды и
соли.
Щёлочь в быту: аммиак( нашатырный спирт), каустическая сода,
известь, силикат калия.

9.

Шкала рН:
• Очевидно, что в подкисленном растворе может наблюдаться
избыток Н+, а в щелочном растворе будет больше ОН-.В
нейтральном же и того, и другого одинаковое количество, и они
то и дело объединяются обратно в воду.

10.

Практическая часть:
• Настой каркадэ содержит антоцианы,
которые меняют цвет в зависимости
от рН среды.
• МАТЕРИАЛЫ И ОБОРУДОВАНИЕ:
- Сухой каркадэ ,вода.
- Прозрачные стаканы, пипетки.
- Бытовые средства: уксус, сода,
мыльный раствор, лимонный сок,
стиральный порошок(раствор).
- Перчатки и очки.

11.

Экспериментальная часть:
1.Приготовление индикатора
• Заварить 2-3 пакетика каркадэ
• в 100 мл . кипятка.
* Остудить и процедить настой.
2.Тестирование на бытовых средствах
• В прозрачные стаканы налить по 50 мл.
раствора каждого средства.
• Добавить 5-10 капель настоя каркадэ.
• Наблюдать и записать изменение цвета.

12.

Раствор № 1:
• Раствор лимонной кислоты. Цвет после добавления индикатора
розовый. Предполагаемый рН -2,кислый.

13.

Раствор №2:
Раствор соды. Цвет после добавления каркадэ – фиолетовый.
Предполагаемый рН 9-10,щелочной.

14.

Раствор №3
• Мыльный раствор . Цвет после добавления индикатора
фиолетовый. Предполагаемый рН 11-12,щелочной.

15.

Раствор №4
• Уксусный раствор. Цвет после добавления каркадэ ярко-розовый.
Предполагаемый рН 1,кислый.

16.

Результаты и анализ:
• Мы измерили рН бытовых веществ.
• Результаты исследования показали, что мои средства прошли
проверку. Эксперимент показал, что натуральный индикатор
эффективен для определения рН. Однако, точность ниже, чем у
химических аналогов.
• Таким образом знание о кислотно-щелочном балансе помогает
понимать, как различные индикаторы влияют на среду и
процессы в бытовых веществах.

17.

Практическое значение:
Кислотно-щелочной баланс имеет широкое применение в жизни.
1.В быту:
*Проверка кислотности почвы для растений.
*Определение рН косметических средств( например, мыла).
2.В кулинарии:
*Создание цветных эффектов в блюдах( например, красный борщ
со свекольным индикатором).
3.В науке:
*Демонстрация кислотно-основных реакций на уроках химии.

18.

Выводы:
Каркадэ *Доступный природный индикатор.
*Позволяет определить рН бытовых средств в домашних условиях.
*Безопасен и прост в использовании.
*Объясняет наглядно основы кислотно-щелочного баланса.

19.

Пояснительная записка:
• Использована тема, которую изучают на уроке химии в 8 классе и
,которая соответствует программе, но при этом достаточно интересная
для проекта.
• Информация составлена так, чтобы она была понятна
восьмикласснику. Использован простой язык без сложной
терминологии, но при этом сохранена научная точность.
• Все примеры и объяснения соответствуют реальным химическим
процессам.
• Меры безопасности при опытах соблюдены, материалы доступны.
• Ошибки проверены и исправлены

20.

Список литературы:
• Учебник химии 8 класс. Автор: Н.Е. Кузнецова, И.М Титова
• Интернет-ресурсы : научные статьи о природных индикаторах.
• Видео-эксперименты по данной теме.