Серная кислота

1.

Серная
кислота
Опыт – единственный верный путь спрашивать природу
и слышать ответ в ее лаборатории.
Д.И. Менделеев.

2.

Состав. Строение
Н2SО4
Н─О
О
S
Н─О
Степень окисления серы
Валентность серы
О
+6
VI
Химическая связь ковалентная полярная

3.

Серная кислота (H2SO4).
Классификация
Серная кислота по :
наличию кислорода:
основности:
растворимости в воде:
кислородсодержащая
двухосновная
растворимая
летучести:
нелетучая
степени электролитической диссоциации:
сильная
стабильности:
стабильная

4.

Физические свойства серной кислоты
Бесцветная
маслянистая жидкость
=1,84кг/л
Большая вязкость
Обладает сильным
гигроскопическим
свойством
t кип. = 340ºС

5.

Общие свойства растворов кислот

6.

I. Химические свойства разбавленной
серной кислоты
Взаимодействие с металлами ( до Н2 )
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 →

7.

Взаимодействие
с оксидами металлов
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

8.

Взаимодействие с основаниями
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
H+ + ОН- → H2O
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
Кислая соль гидросульфат натрия
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ +2H2O

9.

Взаимодействие с солями
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
2H++ CO32- = H2O + CO2
CO2↑
H2O

10.

Качественная реакция
H2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2HNO3
Ba2++SO42- = BaSO4
Белый молочный
осадок
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace288cbf49a4db/index.htm

11.

Правило разбавления кислот
Н2О
Сначала вода, потом кислота –
иначе случится большая беда!

12.

Водоотнимающее свойство
H2SO4

13.

Разрушающее действие
концентрированной серной кислоты
(обугливание древесины)

14.

Специфические свойства серной
кислоты

15.

Домашнее задание